16．為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過有下列物質(zhì)的兩個(gè)吸收裝置，兩個(gè)裝置中應(yīng)分別盛放（　　）
A．水；無水CaCl2 固體B．飽和NaHCO3 溶液； 濃H2SO4
C．濃H2SO4； 飽和NaHCO3 溶液D．飽和NaHCO3 溶液； 稀H2SO4

分析 制備干燥、純凈的CO2，大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體為二氧化碳，混有HCl，則應(yīng)選飽和碳酸氫鈉除去HCl，然后干燥即可，以此來解答．

解答 解：A．除掉氯化氫不能用水，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；
B．飽和NaHCO3溶液可除去HCl，濃H2SO4干燥二氧化碳，故B正確；
C．順序錯(cuò)誤，應(yīng)后通過濃硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．HCl能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，能除雜，但稀硫酸不具有吸水性，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純的方法和選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意除去HCl不能使二氧化碳反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是 。

（2）將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器有 。

（3）取10.00mL待測(cè)液，用 量取。

（4）用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí) 手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞， 手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點(diǎn)。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為： ，樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積

(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（6）滴定過程(酚酞作指示劑),下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是 。

①酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定；②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測(cè)液；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗；④滴定過快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；⑤鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外；⑥滴加鹽酸，溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復(fù)紅色；⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸

④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．二氧化碳和鈉在一定條件下可制得金剛石，其化學(xué)方程式為3CO2+4Na═2X+C（金剛石）．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．1 mol C（金剛石）中含有C-C鍵的數(shù)目為2NA
B．當(dāng)有0.4 mol Na參與反應(yīng)時(shí)，被還原的CO2為0.3NA
C．金剛石與石墨之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化
D．X的化學(xué)式為Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．I2可溶于KI溶液并存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表．回答下列問題：
t/℃515253550
K1100841680533409
（1）上述反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）上述平衡體系中加入苯，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；
（3）溫度一定，向上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)不變（填“增大”或“減少”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大
B．達(dá)平衡后，若升溫，平衡向逆方向移動(dòng)
C．化學(xué)方程式中n＞e+f
D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向正方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：C（g）+CO2（g）?2CO（g）；△H=Q kJ•mol-1．下圖為CO2、CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．CO在2-3min和4-5min時(shí)平均速率相等
B．當(dāng)固焦炭的質(zhì)量不發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．5min時(shí)再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由c、b曲線表示
D．3min時(shí)溫度由T1升高到T2，重新平衡時(shí)K（T2）小于K（T1）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：回答下列問題：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)PH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氫氧化物沉淀），該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行．
（2）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O，在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3．（用化學(xué)方程式表示）
（3）生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時(shí)需要在減壓條件下的原因是防止蒸發(fā)時(shí)溫度過高，堿式硫酸鐵進(jìn)一步水解生成Fe（OH）3．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為
D．（填寫字母）
A．氯水    B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．酸性KMnO4溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，選用的方法或試劑正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所用的試劑和方法
A碳酸鈉粉末碳酸鈣粉末加足量水過濾、蒸發(fā)
B二氧化碳氧氣點(diǎn)燃混合氣體
C鐵氧化鐵加足量鹽酸蒸發(fā)
D氯化鐵溶液氯化銅加足量鐵粉過濾
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案