【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用分液漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物

B. 用排水法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO

C. 稀硫酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡

D. Cl2HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

【答案】AB

【解析】A. 乙醇與乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯不溶于水,能用分液漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物,A正確;B. NO不溶于水,用排水法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOB正確;C. 稀硫酸與銀不反應(yīng),不能除去試管內(nèi)壁的銀鏡,C錯誤;D. Cl2HCl混合氣體通過飽和食鹽水得到的氯氣中含有水蒸氣,不能得到純凈的Cl2,D錯誤,答案選AB

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小明在研究元素時發(fā)現(xiàn),可以將前18號元素排成如圖所示的蝸牛形狀,圖中每個·代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A. 虛線相連的元素處于同一族,A元素位于元素周期表ⅥA

B. O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑一定越大

C. B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

D. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀釋并達(dá)到新平衡后,下列說法正確的是( )

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.平衡時,溶液中 不變

C.醋酸的電離程度增大,c(H)亦增大

D.溶液的pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】優(yōu)質(zhì)香腸色澤紅艷間有白色夾花,滋味咸口帶甜細(xì)品時芳香濃郁。其中大部分是瘦豬肉和小部分肥豬肉但有些商家為了降低成本,會加入較多淀粉。要簡單鑒別香腸中加入有淀粉可選用的物質(zhì)是(  )

A. 碘酒 B. 新制銀氨溶液

C. 硝酸 D. 氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷回答下列問題:

(1)f在周期表中的位置是__________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):____>____;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:____>____

(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:________

(4)寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:___________________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為____mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu2、Pb2等離子,加入過量難溶電解質(zhì)MnS,可使Cu2Pb2等離子形成沉淀,以制取純凈MnCl2。由此可推知MnS

A.具有吸附性 B.溶解度小于CuS、PbS

C.溶解度與CuSPbS相同 D.溶解度大于CuS、PbS

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【題目】0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促進(jìn)醋酸電離,且c(H+)增大,應(yīng)采取的措施是(

A.升溫 B.加水 C.加入NaOH溶液 D.加入0.1mol/L HCl

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【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是

A. NaOH B. Na2CO3 C. NH4Cl D. HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比是234,要使溶液中的Cl-、Br-I-的物質(zhì)的量之比為432,則通入氯氣的物質(zhì)的量是原溶液I-的物質(zhì)的量的( )

A. 1∕2 B. 1∕4 C. 1∕6 D. 1∕8

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