用惰性電極分別電解下列各物質水溶液一段時間后，向剩余電解質溶液中加入適量水，能使溶液恢復到電解前濃度的是（）

    A．             AgNO3               B． Na2SO4           C． CuCl2 D． H2SO4


考點：  電解原理．

專題：  電化學專題．

分析：  惰性電極電極電解質溶液，溶液中的陽離子移向陰極，陰離子移向陽極；向剩余溶液中加少量水，能使溶液濃度和電解前相同說明是電解水，據(jù)此分析電解過程．

解答：  解：A、電解硝酸銀溶液電解的是硝酸銀和水，電解結束后加水不能回復原溶液的濃度，故A錯誤；

B、電解硫酸鈉溶液實質是電解水，電解結束后，向剩余溶液中加適量水，能使溶液濃度和電解前相同，故B正確；

C、電解氯化銅實質是電解氯化銅，電解結束后，向剩余溶液中加適量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故C錯誤；

D、電解硫酸實質是電解水，電解結束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液濃度和電解前相同，故D正確；

故選：BD．

點評：  本題考查了電解原理的應用，明確電解過程中電解的物質是解答本題的關鍵，應熟悉溶液中離子的放電順序來判斷，題目難度中等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應    2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)  2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

副反應    2H2O2 = 2H2O + O2↑

滴定反應  6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4  =

              3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O

50 °C時   2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解

請回答下列問題：

（1）圖中支管的作用是     。

（2）步驟①的關鍵是控制溫度，其措施有     、

          和     。

（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇， 

均可析出過碳酸鈉，原因是     。

（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的

是     。

（5）下列物質中，會引起過碳酸鈉分解的有     。

A．Fe2O3    B．CuO 

C．Na2SiO3  D．MgSO4

（6）準確稱取0.2000 g 過碳酸鈉于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30.00 mL，則產(chǎn)品中H2O2的質量分數(shù)為      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．錐形瓶可用作加熱的反應器 

B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

C．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高

D．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：


a g Cu與含b g HNO3的溶液恰好反應，若a∶b=8∶21，則反應中被還原硝酸的質量為    (   )

A．b g       B．b/2 g       C．3b/4 g       D．b/4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


濃硫酸具有A.強酸性B.強氧化性C.高沸點．低揮發(fā)性D.脫水性E.吸水性等性質。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質？請將答案的字母分別填入括號中。

（1）熱的濃硫酸與銅片等金屬反應（　�。�

（2）用磷礦粉［主要成分Ca3（PO4）2］和硫酸反應制磷酸（　　）

（3)熱的濃硫酸分別與木炭和硫粉等反應（　　）

（4）濃硫酸干燥H2．O2．Cl2．HCl和SO2等氣體（　�。�

（5）常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸（　�。�

（6）膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末（　�。�

（7）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列4種裝置工作一段時間后，測得導線上均通過了0.002mol 電子，此時溶液的pH值由大到小的排列順序為（不考慮鹽的水解和溶液體積變化）（）

①盛100mL CuSO4  ②盛200mL 0.01mol•L﹣1 H2SO4  ③盛200mL ZnCl2  ④盛200mL NaCl飽和溶液

    A．             ④②③①            B． ④③②①        C． ④③①② D． ④①③②

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制取硫酸，回收尾氣中的廢氣常選用的試劑是            (　　)。

A．氨水　　　　　　　　      B．NaOH

C．H2SO3                          D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸銅水溶液呈酸性,屬保護性無機殺菌劑,對人畜比較安全,其與石灰乳混合可得“波爾多液”。實驗室里需用480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸銅溶液,則應選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質的質量分別為　(　　)

A.480 mL容量瓶,稱取7.68 g硫酸銅

B.480 mL容量瓶,稱取12.0 g膽礬

C.500 mL容量瓶,稱取8.00 g硫酸銅

D.500 mL容量瓶,稱取12.5 g膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：

（1）該反應的逆反應為　　熱反應，且m+n　p（填“＞”“=”“＜”）．

（2）減壓時，A的質量分數(shù)　　．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）

（3）若加入B（體積不變），則A的轉化率　，B的轉化率　．

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將　　．

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量　　．

（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色　，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色　（填“變深”“變淺”或“不變”）．

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