【題目】下列操作中正確的是( )

A. 向試管中滴加液體時,膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

B. 過濾時,漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁

C. 加熱試管內(nèi)物質(zhì)時,試管底部與酒精燈外焰接觸

D. 過濾時,玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸

【答案】A

【解析】A. 可能造成膠頭滴管的污染,故A不正確;B. 可以防止液滴飛濺,故B正確;C. 酒精燈外焰溫度較高,試管底部與酒精燈外焰接觸,可使試管充分受熱,故C正確;D. 可防止玻璃杯戳破濾紙而造成過濾失敗,故D正確。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列結(jié)論均出自《實驗化學(xué)》中的實驗,其中錯誤的是(  )
A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液顯藍(lán)色,用CCl4不能從中萃取出碘
B.當(dāng)鋅完全溶解后,鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢,此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)
C.鍍鋅鐵皮發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,鋅發(fā)生氧化反應(yīng)
D.食醋的總酸含量是指食醋中醋酸的總物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3)同時生成二氧化碳,其三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH (g)△H=﹣90.8kJmol﹣1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJmol﹣1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.3kJmol﹣1
(1)總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
(2)一定條件下的密閉容器中,上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是(填字母代號).
A.高溫高壓
B.加入催化劑
C.減少CO2的濃度
D.增加CO的濃度
E.分離出二甲醚
(3)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如表格:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/molL﹣1

0.44

0.60

0.60

此時,v(正)v(逆) 填“>”、“<”或“=”);達(dá)到平衡后,CH3OCH3的物質(zhì)的量濃度是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在10mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是(
A.在0.1 mol?L1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO )+c(HCO )+c(OH
B.當(dāng)溶液的pH為7時,溶液的總體積為20 mL
C.在B點所示的溶液中,濃度最大的陽離子是Na+
D.在A點所示的溶液中:c(CO )=c(HCO )>c(H+)>c(OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將足量的銅片與濃硫酸加熱充分反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL,下列對此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯誤的是

A. 該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性

B. 反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余

C. 被還原的硫酸為

D. 參加反應(yīng)的Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器;②不宜貯存溶液;③不能用來加熱;④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是(  )

A. ①②③④B. ②③C. ①②④D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于工業(yè)廢氣中余氯的定量測定常用的化學(xué)分析法是(  )
A.碘量法
B.色譜法
C.比色法
D.重量法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識,完成題目:
(1)硫酸是一種重要的含氧酸.實驗室用濃硫酸與乙二酸(H2C2O4)晶體共熱,可獲得CO 與CO2的混合氣體,再將混合氣進(jìn)一步通過(填一種試劑的名稱)即可得純凈干燥的CO.在此反應(yīng)中,硫酸體現(xiàn)了性質(zhì).
(2)凈水丸能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內(nèi)外兩層.外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng),生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去.①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為
③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì),請寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法
(3)某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑,為確定其化學(xué)式,某小組設(shè)計并完成了如下實驗:
已知:
①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成,其分子中的原子個數(shù)比為2:1:4;
②上圖中,將1.98g該無機鹽溶于水,滴加適量稀硫酸后,再加入1.12g還原鐵粉,恰好完全反應(yīng)得混合溶液N.
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份,分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實驗.
④在路線Ⅱ中,首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全,過濾后將沉淀在
空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g;再將濾液在一定條件下蒸干,只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W.
請按要求回答下列問題:
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知,溶液N中含有的陽離子是
②由實驗流程圖可推得,含氧酸鹽W的化學(xué)式是;由路線Ⅱ可知,1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為
③無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)A~E都是由NH4+、H+、Na+、OH、CH3COO、Cl中離子兩兩組成(離子可重復(fù),如NaCl、HCl).常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL,pH的變化如甲圖所示.請回答:
(1)已知常溫下CH3COOH和NH3H2O 的電離常數(shù)相等都等于2×105 molL1 , E可能為(填化學(xué)式).
(2)根據(jù)甲圖顯示的pH的變化關(guān)系,寫出物質(zhì)的化學(xué)式:C
(3)25℃時,將amol B溶于水,向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反應(yīng),溶液顯性,在滴加D溶液的過程中的水的電離平衡將(填”正向”“不”或“逆向”)移動;若向該溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性,所滴加D溶液的濃度為molL1

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同步練習(xí)冊答案