【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H= +mkJ/mol(m>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是 ( )
A.反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為m kJ
C.反應(yīng)至4 min時(shí),若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025m kJ時(shí),生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A.從方程式可以看出,反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和,則增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小,故A錯(cuò)誤;
B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化,達(dá)平衡時(shí),吸收熱量小于mkJ,故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl濃度為0.12mol/L,則v(HCl)==0.03mol/(Lmin),根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(H2)=×v(HCl)=×0.03mol/(Lmin) =0.015mol/(Lmin),故C錯(cuò)誤;
D.由方程式可知,當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025mkJ時(shí),生成HCl的物質(zhì)的量為×4=0.1mol,100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol,二者物質(zhì)的量相等,恰好反應(yīng),故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表各物質(zhì)中,A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素,其中A是單質(zhì),B常溫下是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物,E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是 ( )
物質(zhì)編號(hào) | 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 | A | D | E |
① | Si | SiO2 | Na2SiO3 | |
② | S | SO3 | H2SO4 | |
③ | Na | Na2O2 | NaOH | |
④ | N2 | NO2 | HNO3 |
A.②③ B.②④ C.①③④ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】天然腦砂含少量NH4Cl,《唐本草》記載腦砂入藥可以散瘀消腫。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列步驟制取NH4Cl,并進(jìn)行天然腦砂含量的測(cè)定。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:
步驟Ⅰ用氨氣與適量氯氣反應(yīng)制取NH4Cl
(1)裝置A中儀器X的名稱為___;若用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣,則該反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)C中盛放的試劑是___;要得到干燥純凈的氯氣,按照氣流由左到右的順序,上述A、B、C裝置連接依次為a→___(用小寫(xiě)字母表示)。
(3)氨氣與適量氯氣混合反應(yīng)可生成NH4Cl和一種無(wú)污染的氣體,利用E裝置模擬該反應(yīng)。氨氣應(yīng)從___(用小寫(xiě)字母表示)通入,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;觀察到的現(xiàn)象是___。
步驟Ⅱ天然腦砂中NH4Cl含量的測(cè)定
準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量腦砂,與足量的氧化銅混合,如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
已知:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O
(4)為完成NH4Cl含量的測(cè)定,請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:
加熱前,稱量H裝置的總質(zhì)量;當(dāng)觀察到___現(xiàn)象時(shí),停止加熱,冷卻,___。
(5)如果不用J裝置,測(cè)出NH4Cl的含量將___(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】計(jì)算:
(1)室溫下,0.001mol/L的鹽酸溶液的PH=____;加水稀釋到原來(lái)的10倍,pH=_____
(2)室溫下,pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋到原體積的10倍,溶液的pH值范圍_____;
(3)室溫下,pH=1和pH=3的硫酸等體積混合后溶液的pH=_____(lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7)
(4)在25℃時(shí),100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH=___
(5)25時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視____,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由______色變?yōu)?/span>____色,并____為止。
(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為_____mL,所用鹽酸溶液的體積為_____mL。
(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
滴定 次數(shù) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.31 | 25.09 |
依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái),同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略),按要求回答問(wèn)題(Cl2易溶于CCl4)。
(1)若用含有7.3 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,制得的Cl2質(zhì)量總是小于3.55 g的原因是________________________________。
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________________,作用是________________________________,現(xiàn)象是_____________________________。
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是___________________。
③裝置F的作用是__________________________________________。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號(hào)),裝置中應(yīng)放入________(填寫(xiě)試劑或用品名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷酸氯喹(結(jié)構(gòu)式如圖所示)是一種抗瘧疾藥物,該藥在體外細(xì)胞水平上對(duì)新型冠狀病毒具有抑制作用。查閱相關(guān)文獻(xiàn),科技工作者設(shè)計(jì)出了磷酸氯喹的一種合成路線。
合成路線如下:
已知:
i.
ii.
iii.有機(jī)結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示,如CH3CH(NH2)(CH2)3N(CH2CH3)2的鍵線式可表示為
(1)A是一種芳香烴,A→B的反應(yīng)試劑a_____________________。
(2)B反應(yīng)生成C的反應(yīng)化學(xué)方程式是____________________________________________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。
(4)F最多有_____________個(gè)原子共平面,F→G反應(yīng)類型為_____________________。
(5)I是E的同分異構(gòu)體,寫(xiě)出任意2種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________(不考慮立體異構(gòu))。
①I是三取代的芳香族化合物,相同官能團(tuán)的取代位置與E相同(即都含有方框中的部分)。
②核磁共振氫譜線上I除了芳香環(huán)上氫外,還有5組峰,峰面積比3:1:1:1:1。
③I加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體。
(6)6-甲氧基-4-二異丙氨基乙氨基喹啉是治療血吸蟲(chóng)病的藥物。參照上述D→H的合成路線,設(shè)計(jì)一條由4-甲氧基苯氨和N,N—二異丙基乙二胺為起始原料(其余試劑任選),制備6-甲氧基-4-二異丙氨基乙氨基喹啉的合成路線_______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年6月6日,工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時(shí)正極反應(yīng)式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4,其原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.放電時(shí),電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極
B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li++6C
C.電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C
D.充電時(shí),Li+移向磷酸鐵鋰電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為:
(1)銅中含有大量的有機(jī)物,可采用灼燒的方法除去有機(jī)物,灼燒時(shí)將瓷坩堝置于___上(用以下所給儀器的編號(hào)填入,下同),取用坩堝應(yīng)使用____,灼燒后的坩堝應(yīng)放在___上,不能直接放在桌面上;實(shí)驗(yàn)所用儀器:a.蒸發(fā)皿 b.石棉網(wǎng) c.泥三角 d.表面皿 e.坩堝鉗 f.試管夾;
(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,用以制取膽礬,灼燒后含有少量銅的可能原因是____;
a.灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原 b.灼燒不充分銅未被完全氧化
c.氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅 d.該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化
(3)通過(guò)途徑 II 實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、____、冷卻結(jié)晶、___、自然干燥;
(4)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬,與途徑I相比,途徑II有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是: ____、____;
(5)在測(cè)定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中:稱量操作至少進(jìn)行___次;
(6)若測(cè)定結(jié)果x值偏高, 可能的原因是___。
a.加熱溫度過(guò)高 b.膽礬晶體的顆粒較大 c.加熱后放在空氣中冷卻 d.膽礬晶體部分風(fēng)化
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