【題目】化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氣,反應化學方程式為:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,當有10.65gCl2消耗時,被氧化的氨的物質(zhì)的量為

A. 0.1mol B 0.2 mol C. 0.3mol D.0.4mol

【答案】A

【解析】反應3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，部分N元素化合價由-3價變?yōu)?/span>0價，失去3個電子，Cl元素化合價由0價變?yōu)?/span>-1價，得到1個電子，所以Cl2是氧化劑，NH3是還原劑，當有10.65g 氯氣被消耗即0.15mol氯氣，根據(jù)電子守恒被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為0.15mol×2/3＝0.1mol，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A. 1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以內(nèi)，電子出現(xiàn)的概率為

B. 在能層、能級、以及電子云的伸展方向確定時，電子的運動狀態(tài)才能確定下來

C. 在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析

D. 原子核外的電子就像行星圍繞太陽一樣繞著原子核做圓周運動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化加氫可生成 3-甲基己烷的是（ ）

A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH3

B.CH2=C(CH3)CH2CH2CH2CH3

C.CH3C(CH2CH3)=CHCH3

D.CH3CH2CH2C(CH3)=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

試回答下列問題：

（1）元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子外圍電子排布式：____。

（2）c與a形成6個原子組成分子結(jié)構簡式：__________，該分子是：_______（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）表中O、P兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元 素

O

P

電離能kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)O2+再失去一個電子比氣態(tài)P2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是__________________________；

（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中i原子的配位數(shù)為___________，一個晶胞中i原子的數(shù)目為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如下圖，下列說法正確的是( )

A. 脫硝的總反應為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

B. NH3催化還原NO為吸熱反應

C. 過程1中NH3斷裂非極性鍵

D. 過程中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 為四種常見元素，其中 X、Y、Z 為短周期元素。ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物，X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中的最強酸，Y的離子在同周期中離子半徑最小，其氧化物有兩性且可用于制造一種極有前途的高溫材料，Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料，W原子的最外層電子數(shù)小于4且W的常見化合價有+3、+2，WX3 的稀溶液呈黃色，回答下列問題：

(1)X在元素周期表的位置________________,其簡單陰離子的結(jié)構示意圖為____________________，用電子式表示X的氫化物的形成過程______________________________。

(2)Z的氧化物在通訊領域用來作_______________。鍺與Z是同一主族元素，它可用來制造半導體晶體管。研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與 NaOH溶液反應但在有 H2O2 存在時可與NaOH溶液反應生成鍺酸鹽，反應的化學方程式為：_______________________________

(3)W(OH)2 在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為：____________________________________，若灼燒W(OH)2 固體得到___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應時，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，也要關注反應的快慢與限度。回答下列問題:

(1)某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(A、B均為氣體)

①該反應的化學方程式為____________________；

②反應開始至4 min時，B的平均反應速率為________ ；

③4 min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8 min時，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖曲線Ⅱ所示。a，b，c，d，e括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標．

①a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反應速率最大的時間段是___________ ，該時間段內(nèi)CO2的平均反應速率是________。

②若在反應中加入了催化劑，則反應過程將變?yōu)閳D中的曲線_____ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

③平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是_________；反應前后容器內(nèi)的壓強比是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，現(xiàn)取三份100 mL該溶液進行如下實驗：

（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液時有沉淀產(chǎn)生；

（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.06 mol;

（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥、稱量為8.24 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）

A. K+可能存在 B. 100 mL溶液中含0.01 mol

C. Cl可能存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關該工藝的說法錯誤的是( )

A. 該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種

B. 鋁鎵合金可以循環(huán)使用

C. 鋁鎵合金與水反應的化學方程式為：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

D. 總反應式為2H2O2H2↑＋O2↑

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