9．在下列100mL液體中，分別加入0.05molNaOH晶體，溶液導電性變化較大的是（　�。�
A．0.5mol/L NH4Cl溶液B．0.5mol/L鹽酸
C．0.5mol/LH2SO4D．0.5mol/L醋酸

分析 溶液的導電能力強弱取決于自由移動離子的濃度的大小，離子濃度越大，溶液的導電能力越強，要使溶液的導電性變化不大，則溶液中離子濃度變化不大，據(jù)此解答．

解答 解：A．氯化銨為強電解質(zhì)，加入NaOH后生成物仍是強電解質(zhì)，離子的濃度變化不大，故導電性變化不大，故A錯誤；
B．鹽酸為強電解質(zhì)，與氫氧化鈉反應生成氯化鈉仍是強電解質(zhì)，溶液中離子濃度變化不大，導電能力變化不大，故B錯誤；
C．硫酸為強電解質(zhì)加入氫氧化鈉得到的硫酸鈉仍然是強電解質(zhì)，反應消耗氫離子，但是生成了鈉離子，離子濃度變化不大，導電能力變化不大，故C錯誤；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，溶液中氫離子濃度小于0.5mol/L，和NaOH恰好完全反應生成強電解質(zhì)醋酸鈉，溶液中離子濃度變化較大，溶液導電性變化較大，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查電解質(zhì)溶液導電能力強弱判斷，溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）摩爾是物質(zhì)的量的單位，0.012kg12C含有的12C原子個數(shù)約為6.02×1023個，把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02×1023/mol表示．
（2）在標準狀況下，4.48L的NH3質(zhì)量為3.4g，若將其溶于水配成500mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（3）同溫同壓下，二氧化硫氣體（SO2）和三氧化硫氣體（SO3）的體積比是3：2，則它們的物質(zhì)的量之比是3：2，原子個數(shù)之比是9：8，密度之比是4：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中水的電離程度：①＞③＞②
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)：N前＞N后

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．不用任何試劑就能鑒別的一組物質(zhì)是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3B．Na2CO3和NaClC．Na2CO3和鹽酸D．NaHCO3和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）寫出離子方程式：
①氫氧化鋇與硫酸銅反應：Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
②少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（2）配平下列氧化還原反應方程式（若化學計量數(shù)為“1”時也要寫“1”）：
①1Na2S2O3+2HCl→2NaCl+1S+1 SO2↑+1 H2O
②4Zn+10H++1NO3-→4Zn2++1NH4++3H2O
（3）根據(jù)下列三個氧化還原反應：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2      ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
判斷下列Fe3+、Cl2、MnO4-、I2四種粒子的氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下述化學方程式表示
C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ熱量，他每天至少要攝入806g葡萄糖．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：
a．純堿、b．鹽酸、c．稀硫酸、d．氧化鈣、e．燒堿、f．二氧化硫、g．氫氧化鐵．
利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫出反應的化學方程式：
①無氧酸與鈉鹽：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．
②堿與無氧酸：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
③酸性氧化物與足量可溶性堿：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
④含氧酸與不溶性堿：3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是（　　）
A．Al、Mg、NaB．Mg、Al、NaC．Na、Mg、AlD．Na、Al、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度和壓強下，下列各可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，各反應有如圖所示的對應關系：

（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0（曲線Ⅰ）
（2）H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0（曲線Ⅱ）
（3）2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0（曲線Ⅲ）
則下列y軸的表達意義均符合上述三個平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量
B．平衡混合氣中一種反應物的濃度
C．平衡混合氣中一種生成物的體積分數(shù)
D．平衡混合氣中一種反應物的體積分數(shù)

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