Question

【題目】25℃時(shí)擬用0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定10mL濃度為0.10mol/L醋酸的滴定曲線如圖所示。橫坐標(biāo)為加入氫氧化鈉的體積，縱坐標(biāo)為溶液的pH�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該醋酸溶液的電離度α=______________。

（2）寫出pH=7時(shí)溶液中離子濃度的大小關(guān)系：__________________________ 。

（3）為了準(zhǔn)確指示終點(diǎn)本次滴定最好選用________做指示劑。

（4）寫出滴入5mL氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中的物料守恒關(guān)系：____________。

Answer 1

【答案】0.1% c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) 酚酞 2c(Na+)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

【解析】

由圖可知，當(dāng)NaOH的V=0mL時(shí)，0.10mol/L醋酸溶液的pH=4；當(dāng)NaOH的V=10mL時(shí)，滴定曲線發(fā)生突變，說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)；當(dāng)NaOH的V=5mL時(shí)，醋酸反應(yīng)一半，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，結(jié)合溶液中的三個(gè)守恒式分析解答。

（1）由圖像可知，當(dāng)NaOH的V=0mL時(shí)，0.10mol/L醋酸溶液的pH=4，可以認(rèn)為醋酸電離出的c(H+)=110-4mol/L，醋酸的電離度為=0.1%；

（2）pH=7時(shí)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，各離子的濃度大小關(guān)系為：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)；

（3）當(dāng)恰好中和時(shí)溶質(zhì)是醋酸鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，應(yīng)選酚酞做指示劑；

（4）當(dāng)NaOH的V=10mL時(shí)，滴定曲線發(fā)生突變，說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)，則當(dāng)NaOH的V=5mL時(shí)，醋酸反應(yīng)一半，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，物料守恒關(guān)系為：2c(Na+)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)。