Question

請完成下列填空：
（1）當SO₂和SO₃中分子個數(shù)比為1：1 時，原子總數(shù)之比為

3：4

，質(zhì)量之比為

4：5

．
（2）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是

10a

b

mol/L

．
（3）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的物質(zhì)的量為

0.2mol

；如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為

11.2g

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=

N

NA

=

m

M

結(jié)合分子組成計算；
（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；
（3）根據(jù)反應H⁺+OH^-=H₂O計算．

解答：解：（1）1個SO₂分子中含有3個原子，1個SO₃分子中含有4個原子，當SO₂和SO₃中分子個數(shù)比為1：1 時，原子總數(shù)之比為3：4，根據(jù)n=

N

NA

=

m

M

可知，分子數(shù)相同時，物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量與摩爾質(zhì)量呈之比，即質(zhì)量之比為：64：80=4：5，故答案為：3：4；4：5；
（2）5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液中：c（NO₃^-）=2c（Mg（NO₃）₂）=10mol/L，
將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀釋至b mL，
則有10mol/L×a×10^-3L=c×b×10^-3L，
稀釋后溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是c=

10a

b

mol/L，
故答案為：

10a

b

mol/L；
（3）由反應H⁺+OH^-=H₂O可知，
n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol，
n（KOH）=n（HCl）=0.2mol，
m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，
故答案為：0.2mol；11.2g．

點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，注意相關計算公式的運用．