(9分)為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙、丙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：

（1）同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。其結(jié)論________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。
（2）同學(xué)Y利用乙裝置，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，從而探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。試回答下列問題：
①儀器A的名稱是________。
②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實(shí)驗(yàn)用品是___________。
③實(shí)驗(yàn)時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______________________。
④測定氣體體積時，是否需要事先排除乙裝置內(nèi)的空氣________(填“需要”或“不需要”)。
（3）同學(xué)Z利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50 mL 雙氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]和
時間(t/min)的關(guān)系如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)時放出氣體的總體積是________mL。
②b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。
③同學(xué)Z除了探究MnO2對H2O2分解速率的影響情況，
還可得出________對H2O2分解速率的影響情況。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（  ）
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．降低濃度D．減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某探究小組通過比較酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中，溶液紫色消失時間長短的方法，研究濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響。
可供選擇的實(shí)驗(yàn)條件：KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L－1、0.1 mol·L－1，H2C2O4溶液的濃度可選擇0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。
（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。
實(shí)驗(yàn)編號
T/K
KMnO4濃度
／mol·L－1
H2C2O4濃度
／mol·L－1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
298
0.01 mol·L－1
0.1 mol·L－1
為以下實(shí)驗(yàn)做對照
②
 
 
 
 
③
 
 
 
探究濃度對反應(yīng)速率的影響
（2）實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)中需要記錄的數(shù)據(jù)是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。
(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
①分別取等體積的2 mol/L
硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同
的Cu、Fe、Mg。
反應(yīng)快慢：
Mg>Fe>Cu
反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。
 
該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?shy;­­­­­­­­                                                                        對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持           條件相同。
(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是                            
                            ；應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡移動的規(guī)律都可以通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，勒夏特列原理也是由實(shí)驗(yàn)總結(jié)出來的。
（1）將銅片投入到稀硝酸中，開始時產(chǎn)生氣泡的速率很慢，隨后反應(yīng)速率增大，根據(jù)你學(xué)到的知識分析，反應(yīng)速率增大的原因是________________ __________________。當(dāng)進(jìn)行一段時間后，反應(yīng)速率又減慢，這次速率減慢的原因是_______________________________。
（2）丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COCH3＋I(xiàn)2CH3COCH2I＋H＋＋I(xiàn)－。25℃時，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗(yàn)公式?jīng)Q定：
υ＝k?c（CH3COCH3）?c（H＋）[mol/（L?s）]
根據(jù)該經(jīng)驗(yàn)公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始濃度依次為0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反應(yīng)速率的變化趨勢是_______________ ________________。
（3）在一支試管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，搖勻。將制得的溶液平均分裝于4支試管中，然后分別加入：①FeCl3固體；②KSCN固體；③KCl固體；④H2O。充分振蕩后，溶液的顏色基本不變的是________（填序號）。
（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合氣體，在另一同樣規(guī)格的注射器中吸入40 mL Br2（g），對比兩注射器中氣體的顏色完全一致。然后都將注射器的活塞慢慢推至20 mL處，發(fā)現(xiàn)注射器內(nèi)氣體的顏色變化的現(xiàn)象是___________________________。推測平衡移動是通過觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內(nèi)氣體的顏色比裝入Br2（g）的注射器內(nèi)氣體的顏色_______。
（5）如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2（g），可以____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是（   ）
A．升高溫度B．使用負(fù)催化劑C．增大壓強(qiáng)D．增加濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是
A．給該反應(yīng)體系適當(dāng)加熱B．向反應(yīng)體系中加水稀釋
C．向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸D．將鐵片換成鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？
（1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體_____________；
（2）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢_____________；
（3）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O22SO3，如果2 min內(nèi)SO2的量由12 mol下降為4 mol，則下列說法正確的是 
A．用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為4 mol／(L·min)
B．用O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2 mol／(L·min)
C．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大

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同步練習(xí)冊答案