Question

下列有關(guān)描述及離子方程式的書寫正確的是（　　）

• A、HSO₃^-在溶液中發(fā)生水解：HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺
• B、向Mg（OH）₂濁液中滴加FeCl₃溶液生成紅褐色沉淀：3OH^-+Fe³⁺═Fe（OH）₃↓
• C、苯酚鈉溶液顯堿性：C₆H₅O^-+H₂O?C₆H₅OH+OH^-
• D、惰性電極電解MgCl₂溶液：Cl^-+2H₂O

  電解  .

  OH^-+Cl₂↑+H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、注意水解方程式和電離方程式的區(qū)別．水解是弱酸根或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合水電離出的H⁺或OH^-生成弱電解質(zhì)的過程．HSO₃^-水解應(yīng)是結(jié)合水電離出的氫離子，水解為H₂SO₃；
B、從物質(zhì)的拆分角度來分析，能拆的物質(zhì)是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽；
C、水解是弱酸根或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合水電離出的H⁺或OH^-生成弱電解質(zhì)的過程．C₆H₅O^-是弱酸根，水解時(shí)結(jié)合水電離出的氫離子；
D、注意產(chǎn)物是否正確．Mg²⁺會(huì)結(jié)合電解產(chǎn)生的OH^-沉淀為Mg（OH）₂ ．

解答： 解：A、水解是弱酸根或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合水電離出的H⁺或OH^-生成弱電解質(zhì)的過程．HSO₃^-作為弱酸根，應(yīng)是結(jié)合水電離出的氫離子，故水解離子方程式應(yīng)為：HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，故A錯(cuò)誤；
B、向Mg（OH）₂濁液中滴加FeCl₃溶液生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式：3Mg（OH）₂ +2FeCl₃═2Fe（OH）₃↓+3MgCl₂，故離子方程式為3Mg（OH）₂ +2Fe³⁺═2Fe（OH）₃↓+3Mg²⁺，故B錯(cuò)誤．
C、苯酚鈉溶液顯堿性是由于苯酚根是弱酸根，能結(jié)合水電離出的H⁺，故水解的離子方程式為：C₆H₅O^-+H₂O?C₆H₅OH+OH^-，故C正確；
D、在電解MgCl₂溶液時(shí)，MgCl₂中的Cl^-在陽(yáng)極放電，剩余Mg²⁺；來自于H₂O的H⁺會(huì)在陰極放電生成H₂和OH^-，然后Mg²⁺結(jié)合電解產(chǎn)生的OH^-沉淀為Mg（OH）₂ ，故電解MgCl₂溶液化學(xué)方程式：MgCl₂+2H₂O

電解  .

Mg（OH）₂ +Cl₂↑+H₂↑，能拆的只有MgCl₂，故離子方程式為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

電解  .

Mg（OH）₂ +Cl₂↑+H₂↑，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題注意水解方程式和電離方程式的區(qū)別以及在電解MgCl₂溶液時(shí)，應(yīng)生成Mg（OH）₂ 沉淀，題目難度適中．