生鐵中除鐵外,還含有其他元素,如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在,它使生鐵性能堅(jiān)硬而脆,所以生鐵的用途不大,一般用做煉鋼的原料。某興趣小組設(shè)計(jì)按下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,測(cè)定生鐵中的含碳量。

A            B                  C                  D         E
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)硫在生鐵中是有害元素,它使生鐵產(chǎn)生熱脆性。硫元素在生鐵中最有可能存在的價(jià)態(tài)是           
A.-2  B.0   C.+4  D.+6
(2)寫出在燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                            ;
(3)D中30% 雙氧水的作用是                                                ;若無(wú)此裝置,所測(cè)定的含碳量將       (填“偏高”、“偏低”或“不影響”)
(4)反應(yīng)完成后,欲驗(yàn)證生鐵含有硫元素,你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象)                                                    
(5)待C管的樣品充分反應(yīng)后,測(cè)得E中生成的沉淀為bg,請(qǐng)計(jì)算出生鐵中的含碳量為            ;
(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,該興趣小組應(yīng)注意的安全問(wèn)題是                    。(任寫一種)
(1)A (2分)
(2)CO2+Ba2++2OH= BaCO3↓+H2O(3分)
(3)吸收SO2氣體 (2分)   偏高 (2分)
(4)取少量D瓶溶液于試管中,滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明生鐵中含有硫元素。(2分)
(5)×100%  (2分)
(6)濃硫酸有腐蝕性,使用時(shí)要小心;加熱時(shí)要使二通管均勻受熱等(其他合理答案也給分)(2分)

試題分析:(1)鐵的化合價(jià)一定為正價(jià),而碳的非金屬小于硫的非金屬性,因此S一定顯示負(fù)價(jià),故A項(xiàng)正確。
(2)二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與水,反應(yīng)離子方程式為:CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。
(3)如果沒(méi)有雙氧水的氧化,二氧化硫也會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,使碳的百分含量偏高,故D中30%雙氧水的作用是吸收SO2氣體;若無(wú)此裝置,所測(cè)定的含碳量將偏高。
(4)反應(yīng)完成紅葉,S元素轉(zhuǎn)化為SO42?,用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn),所以實(shí)驗(yàn)方案是:取少量D瓶溶液于試管中,滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明生鐵中含有硫元素。
(5)若E中得到bg碳酸鋇,根據(jù)碳元素守恒可知碳酸鋇的物質(zhì)的量與二氧化碳的物質(zhì)的量相等,故生鐵中碳的質(zhì)量為:bg÷197g/mol×12g/mol=12b/197g,所以生鐵中的含碳量為:12b/197g÷ag×100%=×100%
(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)注意的安全問(wèn)題有:濃硫酸有腐蝕性,使用時(shí)要小心;加熱時(shí)要使二通管均勻受熱等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列操作方法或?qū)嶒?yàn)裝置正確的是(    )
   ③ ④
A.裝置①探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
B.裝置②Cl2的收集
C.裝置③向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D.裝置④石油蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是  (  )。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確,且能達(dá)到目的的是(雙選)                 (  )。
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:檢查裝置的氣密性
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測(cè)定未知鹽酸的濃度
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:制取并觀察Fe(OH)2沉淀
D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是(  )
A.向溴水和碘水中分別加入少量CCl4,振蕩后靜置,下層的顏色都比上層深
B.用過(guò)量的NaOH溶液除去FeCl2溶液中的FeCl3
C.用托盤天平準(zhǔn)確稱取0.400 0 g食鹽,配成500 mL濃度為0.020 0 mol·L-1的食鹽水
D.某氣體能使品紅溶液褪色,則該氣體一定是SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp; 
A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
B.用飽和食鹽水除去Cl2中混有的少量HCl 氣體
C.用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉
D.配制一定濃度的氯化鉀溶液1000 mL,準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶解,振蕩搖勻,定容

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒,直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色,下列關(guān)于該溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是
A.只含NaB.一定含Na,可能含有K
C.既含有Na,又含有KD.可能含有Na,還可能含有K

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所讀出數(shù)值比真實(shí)值小的是(假設(shè)其他操作均正確)
A.對(duì)滴定管仰視讀數(shù):18.80 mL
B.用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙測(cè)定某濃度的硫酸溶液的pH=5
C.用量筒量取飽和食鹽水時(shí),俯視讀數(shù):8.8 mL
D.中和熱測(cè)定時(shí),用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,測(cè)定反應(yīng)的最高溫度:38.8℃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開(kāi)始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:

(1)步驟②中氫氧化鉀的主要作用是     。
(2)參照下表碘酸鉀的溶解度,操作③得到碘酸鉀晶體,可經(jīng)過(guò)    、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟。
溫度/℃
20
40
60
80
KIO3/100g水
8.08
12.6
18.3
24.8
 
(3)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
為了測(cè)定加碘食鹽中碘的含量,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;再用稀硫酸酸化所得溶液,加入過(guò)量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;最后加入指示劑,以物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗10.00mL時(shí)恰好反應(yīng)完全。
在滴定過(guò)程中,所用的玻璃儀器為       、     。
該實(shí)驗(yàn)可以用     作指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是     。
③ 下列有關(guān)該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是     。
A.滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤(rùn)洗               B.滴定時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化
C.為減小實(shí)驗(yàn)誤差,可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁     D.終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致碘的含量偏低
④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是      g·kg-1(以含w的代數(shù)式表示)。

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