精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（　�。�

A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生沉淀后沉淀又溶解

D.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

【答案】C

【解析】

A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；

B．醋酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；

C．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，則C中產生白色沉淀，但氫氧化鋁不能被氨水溶解，故C錯誤；

D．儀器D具有球形結構，體積較大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化的反應方程式為2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42 + 4H+實現(xiàn)該反應的物質間轉化如圖所示。下列分析正確的是

A.反應Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化劑

B.反應Ⅱ中Fe3+作氧化劑，FeS2被還原

C.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

D.反應Ⅲ的離子方程式為Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，該反應是氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（g）+B（g）C（g）H＞0，平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

選項

壓強

縱坐標

A

p1＜p2

C的物質的量濃度

B

p1＞p2

B的轉化率

C

p1＜p2

混合氣體的平均摩爾質量

D

p1＞p2

A的質量分數(shù)

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有： (2，4-二甲基-1-庚烯)， (3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列說法不正確的是

A．2，4-二甲基1庚烯的分子式為C9H18

B．2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物

C．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1 mol家蠶的性信息素與1 mol Br2加成，產物只有一種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?/span>0.089 nm)。

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.16

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價

＋2

＋3

＋6、－2

－1

－2

(1)用元素代號標出它們在周期表中所對應的位置(以下為周期表的一部分)_________。

(2)畫出A的原子結構示意圖_________。

(3)B元素處于周期表中第________周期，________族。

(4)E元素處于周期表中第________周期，________族。

(5)C、D的簡單離子的半徑由大到小順序為________(用離子符號表示)。

(6)上述五種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________(填化學式)。

(7)C、E形成的化合物為________(填化學式)。

(8)寫出B單質和氫氧化鈉溶液反應的方程式__________寫出B的最高價氧化物對應水化物和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水化學資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法正確的是

A. 從海水中得到粗鹽主要是通過蒸發(fā)操作實現(xiàn)的

B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C. 在步驟③中可通入Cl2使溴離子被還原為Br2

D. 在步驟④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質。下列說法正確的是（ ）

A.圖中所有反應都不屬于氧化還原反應

B.硅酸鹽的化學性質穩(wěn)定，常用于制造光導纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用__（填序號）。

a．堿石灰　b．濃硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化鈣

（2）若探究氨氣的溶解性，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是__。不能在K2的導管末端連接圖乙中的__裝置（填序號）。

（3）若探究氨氣的還原性，需關閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。

②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為__。

③尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放__溶液（填化學式），反應的離子方程式為__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學土肥外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液，現(xiàn)有25℃時，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，回答下列問題：

[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數(shù)]

（1）CH3COOH的電離方程式為__。

（2）該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是___。

（3）25℃時，Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)（填“>”“<”或“=”）。

（4）用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液（忽略溶液體積的變化），反應后溶液中c(H+)__mol/L。

（5）人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關機理說法正確的是__（填寫選項字母）。

a.代謝產生的被HCO3-結合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

c.代謝產生的堿被H+中和，H+又由H2CO3電離補充

查看答案和解析>>

同步練習冊答案