（2012?資陽二模）在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小組進行了當其他條件不變時改變某一條件對上述反應影響的研究．下列關于圖象的分析正確的是（　�。�

①圖Ⅰ研究的是溫度對化學平衡韻影響，且乙的溫度高于甲的溫度 
②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應速率的影響，化學平衡不移動  
③圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響 
④圖Ⅲ研究的是t0時刻增大B的濃度對反應速率的影響．
分析：正反應反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小；加入催化劑，正逆反應速率都增大，但平衡不移動；體積不變，增加氦氣增大體系壓強，但反應速率不變；增大B的濃度，正反應速率增大，但逆反應速率在原來基礎上增大，平衡向正反應方向移動，以此解答該題．
解答：解：①正反應反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，則圖Ⅰ研究的是溫度對化學平衡韻影響，根據(jù)曲線斜率可知溫度乙大于甲，故①正確；
②t0時刻正逆反應速率都增大，但平衡不移動，應是催化劑對反應速率的影響，故②正確；
③t0時刻通入氦氣增大體系壓強，但反應物濃度不變，則速率不變，故③錯誤；
④t0時刻增大B的濃度，正反應速率增大，但逆反應速率在原來基礎上增大，故④錯誤．
故選A．
點評：本題考查化學反應速率與化學平衡的圖象的綜合應用，題目難度中等，注意把握化學方程式的特點以及外界條件對化學反應速率以及化學平衡移動的影響．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?資陽二模）為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100mL 0.3 mol?L稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560mL；再加入0.2 mol?L-1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350mL NaOH溶液．則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?資陽二模）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三大金屬，我國四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富．如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．
請回答下列問題：
（1）電解飽和食鹽水時，總反應的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（2）寫出釩鈦磁鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2TiCl4+2FeCl3+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2TiCl4+2FeCl3+6CO
．
（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）△H═-770kJ/mol
下列說法正確的是
CD
CD
（填字母）．
a．Mg的燃燒熱為641kJ/mol
b．Ti的能量一定比TiCl4的高
c．等質(zhì)量的Mg（S）、Ti（S）與足量的氯氣反應，前者放出的熱量多
d．MG還原TiCl4的熱化學方程式為2Mg（S）+TiCl4（s）═2MgCl2（S）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H2
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t．（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池中負極上的電極反應式是
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?資陽二模）下列說法正確的是（　　）

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