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下列觀點正確的是（　�。�
A、某單質固體能導電，其單質一定是金屬
B、某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質
C、某化合物的熔融狀態(tài)能導電，該化合物中一定有離子鍵
D、某純凈物在常態(tài)下為氣體，則組成該物質的微粒一定含有共價鍵
考點：電解質與非電解質,離子鍵的形成,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：物質的分類專題,化學鍵與晶體結構
分析：A．能導電的單質不一定為金屬單質，有些非金屬單質也導電；
B．要看是否自身電離出離子；
C．熔融狀態(tài)能導電的化合物，說明存在自由移動的離子；
D．稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵．
解答： 解：A．能導電的單質不一定為金屬單質，有些非金屬單質也導電，如石墨能導電，故A錯誤；
B．要看是否自身電離出離子；氨氣的水溶液能導電，氨氣不是電解質，而氨氣溶于水和水結合的一水合氨為電解質，故B錯誤；
C．熔融狀態(tài)能導電的化合物，說明存在自由移動的離子，離子之間靠離子鍵結合，故C正確；
D．稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了一些基本概念，難度較�。⒁庖恍┨乩�，如稀有氣體中不存在化學鍵等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA
B、將2.24L（標準狀況下）CO2通入1L 0.15mol?L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-數(shù)目均為0.05NA
C、鐵作電極電解食鹽水，若陰極得到NA個電子，則陽極產生11.2L氣體（標準狀況下）
D、標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22.4L NO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物中沒有同分異構體的是（　　）
①鄰二甲苯②二氯甲烷、丙烷④新戊烷⑤乙醇⑥乙酸⑦乙烯．
A、①②③⑥B、②③⑤⑦
C、②③⑦D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
△H=-571.6kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
△H=-1 452kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）
△H=-57.3kJ?mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A、H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ?mol-1
B、
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）═
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
C、同質量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
D、3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、用坩堝灼燒MgCl2?6H2O的化學反應方程式：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O
B、KSCN和FeCl3混合液存在著平衡：3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl，加入少量KCl固體后溶液顏色不發(fā)生變化
C、常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种?/span>
D、
某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．則加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核質子數(shù)之比為1：2，X和Y的電子數(shù)之差為4．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑大小：Z＞Y＞X＞W
B、W、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是W
C、Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性
D、z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨基甲酸銨常用于生產醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進劑、電子元件等，是一種可貴的氨化劑．某學習小組研究在實驗室中制備氨基甲酸銨的化學原理．
（1）將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應并達到平衡：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據列于下表：
溫度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡總壓強（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
①上述反應的焓變：△H
 
0，熵變△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②根據表中數(shù)據，計算出25.0℃時2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）的化學平衡常數(shù)K=
 
．
③若從已達平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應物的轉化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨基甲酸銨極易水解：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該學習小組為親身體驗其水解反應，分別取兩份制得的樣品，將其溶于水中并配制成不同濃度的氨基甲酸銨溶液，繪制出c（NH2COO-）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則
 
（填“A”或“B”）曲線所對應的實驗溫度高，判斷的依據是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．實驗室稱取0.867g草酸鈉（Na2C2O4，式量為134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50mL，反應式如下（未配平）：MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O．則裝KMnO4的滴定管是
 
（填“酸式”或“堿式”）； KMnO4溶液的濃度是
 
mol/L．
Ⅱ．某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
起始n（M）：n（H2O） M轉化率 H2O轉化率
1：1 0.5 0.5
1：2 0.67 0.33
1：3 0.75 0.25
①該反應的平衡常數(shù)為
 
．該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時該反應速率V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②結合表中數(shù)據，判斷下列說法中正確的是
 
．
A．增加H2O（g）的量，M的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低
B．若M與H2O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比
D．當M與H2O（g）物質的量之比為1：4時，M的轉化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2molM、2mol H2O，當達平衡時放出a KJ熱量，則該反應的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具．下列用來表示物質變化的化學用語中，錯誤的是（　�。�
A、鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O+O2+4e-═4OH-
B、明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C、足量氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH-+HCO3-═H2O+CO32-
D、表示氫氣燃燒熱的化學方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1

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