Question

【題目】實驗室欲用固體NaOH來配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：①燒杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）

（1）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的玻璃儀器是___________________________________。

（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______________、______________。

（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為______________。

（4）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏低的是______________。

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

D．定容時俯視標(biāo)線 E．稱量時間過長

（5）用配制好的溶液，再來配制50mL 0.2mol/L的NaOH溶液，需要取原配好的溶液____mL

Answer 1

【答案】 ①④⑤⑥ 膠頭滴管 攪拌，加速溶解 引流，防止液滴外撒 ②①③⑧⑤⑥⑦④ AE 20

【解析】試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。

（1）配制500mLNaOH溶液應(yīng)選用500mL容量瓶，則由固體NaOH配制0.5mol/L500mLNaOH溶液需要的儀器有：托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，必須使用的儀器有①④⑤⑥；還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管。

（2）實驗在溶解時使用玻璃棒，此時玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解；在轉(zhuǎn)移時使用玻璃棒，此時玻璃棒的作用是：引流，防止液滴外撒。

（3）由固體配制物質(zhì)的量濃度溶液的實驗步驟為：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻，正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④。

（4）根據(jù)公式cB=分析。A項，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏低，所配溶液濃度偏低；B項，NaOH溶于水放熱，未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，待溶液冷卻后，溶液體積偏低，所配溶液濃度偏高；C項，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響；D項，定容時俯視標(biāo)線，溶液體積偏低，所配溶液濃度偏高；E項，稱量時間過長，NaOH易潮解，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏低，所配溶液濃度偏低；引起所配溶液濃度偏低的是AE。

（5）根據(jù)c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），V（濃溶液）=0.2mol/L50mL0.5mol/L=20mL。