【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeO等雜質(zhì)。軟錳礦經(jīng)過綜合利用,可制備碳酸錳、氧化鋁及綠礬( FeSO47H2O),其制備過程如圖:
部分物質(zhì)的Ksp如表:
回答下列問題:
(1)操作I中需要的儀器有______(填字母序號)。
a.蒸發(fā)皿 b.酒精燈c.漏斗 d.玻璃棒 e.燒杯
(2)操作Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)操作Ⅲ中也可用NaHCO3與MnSO4溶液反應(yīng)制備碳酸錳,其反應(yīng)的離子方程式為______。
(4)操作Ⅳ中加入適量Fe的目的是______;當調(diào)節(jié)pH=______時(結(jié)果保留整數(shù)),可確定Al(OH)3完全沉淀。(已知:完全沉淀后,溶液中離子濃度不高于10-5molL-1)
(5)操作Ⅵ中一般要加入稀硫酸,目的是______,然后______、冷卻結(jié)晶、______、洗滌、干燥。
【答案】cde MnO2+H2O2+2H+=O2↑+Mn2++2H2O Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O 將鐵離子還原為亞鐵離子,以防止在調(diào)節(jié)溶液的pH時,把鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀 5.0 抑制Fe2+水解 蒸發(fā)濃縮 過濾
【解析】
軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeO等雜質(zhì),用稀硫酸酸浸后,生成硫酸鐵、硫酸鋁和硫酸亞鐵等,二氧化硅、MnO2不反應(yīng),過濾分離出濾渣Ⅰ為二氧化硅、MnO2,在濾渣中加過氧化氫和稀硫酸,反應(yīng)生成水、氧氣和MnSO4溶液,二氧化硅不反應(yīng),過濾除去;濾液Ⅰ為硫酸鐵、硫酸鋁和硫酸亞鐵,加適量鐵將鐵離子還原為亞鐵離子;調(diào)節(jié)溶液的pH把鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾得Al(OH)3,再灼燒得Al2O3,濾液Ⅱ為硫酸亞鐵,要得到綠礬的實驗操作Ⅵ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
(1)操作I為過濾,需要的儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯,故答案為:cde;
(2)由分析可知,MnO2、過氧化氫和稀硫酸反應(yīng)生成水、氧氣和MnSO4溶液,離子方程式為:MnO2+H2O2+2H+=O2↑+Mn2++2H2O,故答案為:MnO2+H2O2+2H+=O2↑+Mn2++2H2O;
(3)操作Ⅲ目的是生成碳酸錳,則加入NaHCO3后,有沉淀碳酸錳生成,有無色氣體二氧化碳生成,反應(yīng)方程式為:Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O,故答案為:Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O;
(4)操作Ⅳ中加入適量Fe的目的是將鐵離子還原為亞鐵離子,以防止在調(diào)節(jié)溶液的pH時把鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀;若使鋁離子沉淀完全,鋁離子的濃度應(yīng)小于等于1×10-5mol/L,已知Al(OH)3的溶度積為1.3×10-33,則c(OH-)=mol/L1.0×10-9mol/L,c(H+)=1.0×10-5mol/L,則該溶液的pH=5.0,故答案為:將鐵離子還原為亞鐵離子,以防止在調(diào)節(jié)溶液的pH時,把鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀;5.0;
(5)硫酸亞鐵溶液在溫度升高時亞鐵離子水解程度增大,導(dǎo)致得到的綠礬不純凈,加入稀硫酸能抑制Fe2+水解;溶液中得到綠礬的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,故答案為:抑制Fe2+水解;蒸發(fā)濃縮;過濾。
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
C. 標準狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2
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【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。
(配制KMnO4標準溶液)如圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號)________。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。
(3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
(測定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=________。
(5)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為________mg/cm3。
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【題目】2019年12月以來,我國武漢等地相繼暴發(fā)了新冠肺炎,為此我國政府和相關(guān)部門采取了多項措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA
B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.46g75%乙醇中含有的氧原子數(shù)大于6NA
D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣
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【題目】山梨酸和苯甲酸都是制備防腐劑的原料,他們的鍵線式如圖所示。下列說法正確的是( )
A.它們都能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)
B.苯甲酸分子中所有的原子共平面
C.山梨酸和苯甲酸互為同系物
D.山梨酸與足量H2反應(yīng)后所得產(chǎn)物的一氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))
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【題目】工業(yè)上合成氨,CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致鐵觸媒失去催化活性:Fe+5CO═Fe(CO)5.為了防止催化劑鐵觸媒中毒,要除去CO,發(fā)生的反應(yīng)為Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3═Cu(NH3)3(CO)OOCCH3.回答下列問題:
(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低的是______(填字母序號)。
a. b.
c. d.
(2)寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式:______;C、N、O的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示)。
(3)與O同族的元素還有S、Se、Te,它們氫化物的沸點大小為H2O>H2Te>H2Se>H2S,其原因是______。
(4)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中,銅顯+1價,則其中碳原子的雜化軌道類型是______,NH3分子的價電子對互斥理論模型是______。
(5)已知銅的一種氧化物Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①若坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為( ),則C的坐標參數(shù)為______;
②若阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶胞的邊長為a pm,則晶體的密度為______gcm-3。
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【題目】pH=0的某X溶液中,除H+外,還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種,現(xiàn)取適量X溶液進行如下一系列實驗:
下列有關(guān)判斷不正確的是( )
A. 生成氣體A的離子方程式為:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B. 生成沉淀H的離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C. 溶液X中一定沒有的離子僅為:CO32-、Ba2+
D. 溶液X中一定含有的離子是:H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+
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【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。下列說法正確的是
A. M點溶液中:2c(HA-)+c(A2-)=0.2 mol/L
B. N點溶液呈酸性,則c(Na+) < 3c(HA-)
C. 若N點溶液pH =5,則H2A的Ka2數(shù)量級為104
D. V(NaOH)=20mL時,溶液中:c(H+) < c(OH-)
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【題目】元素X、Y、Z、M、N為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍,N-、Z+、X+的半徑逐漸減小,化合物XN在常溫下為氣體,據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出Z與N形成的化合物的化學(xué)式_____。
(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子電子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式____(分解反應(yīng))。
(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式:________。
(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì),且組成元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。若在各自的水溶液中,A能抑制水的電離,B能促進水的電離,則A的化學(xué)式為____,B的化學(xué)式為_______。
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