6．下列各種溶液的電離度按從大到小順序排列的是（　　）
①10℃0.1mol/L CH3COOH；
②10℃0.5mol/L CH3COOH；
③10℃0.1mol/L H2SO4；
④10℃0.1mol/L H3PO4．
A．③④①②B．④②③①C．④③②①D．①②③④

分析 酸性越強(qiáng)電離程度越大，溫度相同條件下，同一弱酸溶液中溶液濃度越小電離程度越大．

解答 解：硫酸為強(qiáng)酸、磷酸為中強(qiáng)酸、醋酸為弱酸，故電離程度：硫酸＞磷酸＞醋酸，溫度相同條件下，醋酸溶液濃度越小電離程度越大，故電離程度：③＞④＞①＞②，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L HCl溶于水配成1L溶液
求：（1）所配溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）求溶液中所含H+的濃度；
（3）求溶液中所含H+的個(gè)數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某有機(jī)物12g完全燃燒，生成7.2gH2O和8.96LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），0.5mol此有機(jī)物的質(zhì)量為30g．
（1）求分子式   
（2）又知此有機(jī)物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，試寫(xiě)出它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述不正確的是（　　）
A．金屬晶體的一個(gè)晶胞中所含的原子數(shù)：鉀型=鎂型＜銅型
B．在鹵族元素（F、Cl、Br、I）的氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低
C．CaH2、Na2O2晶體的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1：1
D．晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．100g碳粉燃燒所得氣體中．CO占$\frac{1}{3}$，CO2占$\frac{2}{3}$體積．且：
 C（s）+$\frac{1}{2}$2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.57kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392.92kJ•mol-1
 與這些碳完全燃燒相比較．損失的熱量是784.9kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在室溫下，向純水中加入少量硫酸氫鉀固體，下列敘述正確的是（　�。�
A．pH值增大B．水電離出的c（H+）減小
C．c（OH-）增大D．c（H+）•c（OH-）的值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．0.2mol HNO3中含0.2mol氫原子，0.6mol氧原子，含6.4mol質(zhì)子，6.2mol中子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容積相同的容器中分別裝有4種氣體：a．CO2、b．O2 、c．N2 、d．CH4 ，則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（　�。�
A．c＞d＞b＞aB．b＞a＞d＞cC．a＞b＞c＞dD．d＞c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．配備2mol•L-1下列物質(zhì)的溶液各50mL，需用下列各物質(zhì)的量分別為：
①Na0H4g；
②H2S049.8g；
③CuS04•5H2025g；
④HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.24L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案