【題目】某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進行乙酸乙酯合成和分離的實驗探究,請回答以下問題
(1)寫出合成乙酸乙酯的化學(xué)方程式____________________________________。
(2)儀器b的名稱________,圖中起冷凝回流作用的是______(填a、b、c、d、e)。
(3)為了提高乙酸乙酯的產(chǎn)率可采取的措施 ___________________________________
(4)經(jīng)過0.5h加熱反應(yīng)后,將反應(yīng)裝置c中粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至d中進行蒸餾
物質(zhì) | 98.3%濃硫酸 | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 乙醇 | 乙醚 | 水 |
沸點 | 338℃, | 77.1℃ | 118℃ | 78.5℃ | 34.6℃ | 100℃ |
根據(jù)上表分析,蒸餾后得到的乙酸乙酯中,最有可能含有________________雜質(zhì)。
【答案】(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (2)冷凝管(1分) a(1分)
(3)將CH3COOCH2CH3及時蒸餾分離;反應(yīng)溫度不宜過高,減少CH3COOH、CH3CH2OH的揮發(fā);反應(yīng)物控制無水條件,濃硫酸的吸水作用有利于平衡向正反應(yīng)方向移動,提高產(chǎn)率。(寫出其中一條即可)(1分)
(4) CH3CH2OH (1分)
【解析】
試題分析:(1)合成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
(2)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知儀器b的名稱為冷凝管,圖中起冷凝回流作用的是a。
(3)由于合成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此為了提高乙酸乙酯的產(chǎn)率可采取的措施有將CH3COOCH2CH3及時蒸餾分離;反應(yīng)溫度不宜過高,減少CH3COOH、CH3CH2OH的揮發(fā);反應(yīng)物控制無水條件,濃硫酸的吸水作用有利于平衡向正反應(yīng)方向移動,提高產(chǎn)率。
(4)由于乙醇的沸點與乙酸乙酯沸點相差不大,因此蒸餾后得到的乙酸乙酯中,最有可能含有乙醇雜質(zhì)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式是① ,X和Y中電負性較大的是 ② (填元素符號)。
(2)X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是___________。
(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。
(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示,則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號)。
(5)在稀硫酸中,Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑧種元素,填寫下列空白:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 零 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)上述元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 (填元素符號)。
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是 (填元素符號)。
(3)元素②的氣態(tài)氫化物分子屬于 (填電解質(zhì)或非電解質(zhì));元素⑦與④形成化合物的電子式是 。
(4)元素⑤的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為:
。
(5)元素④的某氧化物可作供氧劑,該氧化物中所含的化學(xué)鍵類型有 ,寫出其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1) E的元素名稱是 ,乙的電子式為 。
(2)寫出甲的化學(xué)式 ,該化合物中存在的化學(xué)鍵有
(3) C、D、E三種元素的離子半徑由大到小的順序是 (用離子符號填寫)。
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【題目】【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2 3H2O,高于38 ℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下:
(1)ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ,發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是____(選填序號)。
a.將SO2氧化成SO3,增強酸性
b.稀釋ClO2以防止爆炸
c.將NaClO3還原為ClO2
(2)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,吸收塔的溫度不能超過20℃,其原因是____。
(3)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。
(4)從吸收塔中可獲得NaCl02溶液,從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;② ;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。
(5)為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做如下實驗: 準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體, 再滴人適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-)。將所得混合液配成250mL待測溶液,取25.00 mL待測液,用2.000 mol.L-l Na2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-),測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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【題目】在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是
A. 在t℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13
B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點
C. 圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816
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【題目】鋼鐵等鐵制品是應(yīng)用最廣泛的金屬材料,鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。
I、打磨過的細鐵絲可在純氧中劇烈燃燒,最終生成黑色固體;鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體,
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)將該黑色固體溶于鹽酸中,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。
II、某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑,并回收銅。探究過程如下:
請回答下列問題:
(1)步驟②中,除發(fā)生反應(yīng)Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外,其他可能反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)若將③該加H2O2 書寫離子反應(yīng)方程式 。
(3)若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含F(xiàn)e 3+ ,可證明該事實的實驗方法是( )
①先加氯水,后加KSCN溶液后顯紅色;
②先加KSCN溶液,不顯紅色,再加氯水后顯紅色;
③滴加NaOH溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后呈紅褐色;
④只滴加KSCN溶液不顯紅色。
A.①② B、②③ C、③④ D、①④
(4)步驟④化學(xué)方程式為 。
(5)若除去氯化銅中氯化鐵可以加入劑 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種金屬,當(dāng)A、B組成原電池時,電子流動方向A →B ;當(dāng)A、D組成原電池時,A為正極;B與E構(gòu)成原電池時,電極反應(yīng)式為:E2-+2e-=E,B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為( )
A.A﹥B﹥E﹥D B.D﹥A﹥B﹥E C.D﹥E﹥A﹥B D.A﹥B﹥D﹥E
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【題目】有關(guān)下列說法的判斷正確的是
A. 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張
B. 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)可生成CaCO3,漂白粉在空氣中久置變質(zhì)
C.NH3能使酚酞溶液變紅,因而NH3可用于設(shè)計噴泉實驗
D. 打磨磁石制指南針不涉及化學(xué)反應(yīng)
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