在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑I：A、B的起始濃度為2mol?L-1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol?L-1和6mol?L-1；則以下敘述正確的是（　　）
A、兩途徑最終到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
B、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同
C、達平衡時，途徑I的反應速率v（A）等于途徑II的反應速率v（A）
D、達平衡時，途徑I所得混合氣的密度與途徑II所得混合氣密度相等
考點：化學平衡建立的過程,等效平衡
專題：化學平衡專題
分析：由反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，則達到相同平衡狀態(tài)，據(jù)此進行判斷．
解答： 解：反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，
A、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故A正確；
B、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故B錯誤；
C、Ⅱ途徑達到平衡時濃度大，壓強大，反應速率應較大，故C錯誤；
D、Ⅰ、Ⅱ為等效平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同，混合氣體平均相對分子質(zhì)量相同，由于容器體積相等，Ⅱ氣體質(zhì)量是Ⅰ氣體質(zhì)量的2倍，則達到平衡時，途徑Ⅰ的氣體密度為途徑Ⅱ密度的
1
2
，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意等效平衡有2種情況：①化學反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不等的反應必須滿足物質(zhì)的量完全相等，②反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，滿足物質(zhì)的量之比相等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以硫酸銅溶液做電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉．下列敘述正確的是（　�。�
①粗銅與直流電源正極相連；
②陰極發(fā)生的反應為Cu2++2e-→Cu；
③電解液中每通過3.01×1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g；
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥．
A、①③B、①②C、③④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液．電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（　�。�
A、AgNO3
B、HCl
C、NaOH
D、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑（雜質(zhì)不與酸反應且不溶于酸）制取膽礬（CuSO4?5H2O），將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣可制得．
（1）寫出生成硫酸銅反應的化學方程式：
 
．
（2）現(xiàn)用2kg這種銅屑，理論上能制取膽礬
 
kg．
（3）若要得到較純的膽礬，在反應完成后還需要哪幾步實驗操作：
 
（依次寫出操作名稱）．
（4）將膽礬與生石灰、水按1：0.56：100的質(zhì)量比混合配成波爾多液（常用于殺滅果樹害蟲），此波爾多液中鈣元素與銅元素的物質(zhì)的量的比為
 
（最簡整數(shù)比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度均為0，反應物A的濃度（mol?L-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示：
實驗
序號		時間
濃度
溫度（℃）		0102030405060
①8001.00.800.670.570.500.500.50
②800c20.600.500.500.500.500.50
③800c30.920.750.630.600.600.60
④8201.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗①前10min內(nèi)A的平均反應速率為
 
；由實驗④數(shù)據(jù)說明該反應的正反應是一個
 
（填“吸”或“放”）熱反應；
（2）實驗②中A的初始濃度為
 
，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗②還隱含的條件是
 
；
（3）用“＞、=、＜”填空：實驗③的反應速率
 
實驗①的反應速率；且c3=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1000C時，將0.40mol二氧化氮氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析．得到數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
下列說法正確的是（　�。�
A、反應開始20 s內(nèi)，用二氧化氮表示的平均反應速率為0.0025 mol?L-1?s-1
B、80s時混合氣體的顏色與60s時的相同，比40 s時的顏色深
C、80s時向容器中再加入0.32 mol氮氣，同時將容器擴大為4L，則平衡不移動
D、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.20 mol N2O4，達平衡時各物質(zhì)含量與原平衡相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=
 
．
（2）t4～t5階段改變的條件為
 
，B的起始物質(zhì)的量為
 
．
各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
則K1=
 
 （保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
 
 （用“＞”、“＜”或“=”連接）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從海水或鹽湖水直接制鹽，只能得到粗鹽，其中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)．要得到純凈的NaCl還需要除去其中的雜質(zhì)．
（1）取適量粗鹽樣品，加水溶解后再過濾，目的是：
 

（2）檢驗濾液中含有SO42-的方法是：
 

（3）為了除去NaCl溶液中的可溶性雜質(zhì)，還需要向溶液中依次加入下列化學試劑：
①BaCl2溶液；②NaOH溶液；③Na2CO3溶液．反應的方程式依次為：
 
；
 
；
 
．
（4）判斷BaCl2已過量的方法是
 
．
（5）反應完成后，還應該這樣操作才能得到純凈的NaCl溶液？
 

（6）最后從NaCl溶液中提取出NaCl固體，采用的實驗方法是
 
；該實驗要用到的玻璃儀器有：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物由C、H、O三種元素組成，將該有機物3g充分燃燒生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，已知該有機物的蒸汽密度為2.68g/L（折算成標準狀況）．該有機物能與金屬鈉反應．則：
（1）求該有機物的相對分子質(zhì)量；
（2）通過計算求出該有機物的分子式；
（3）該有機物催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應，寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

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