【題目】某同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測Zn和Cu的金屬活動性順序.請你幫他選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池,并完成下列實驗報告:
實驗?zāi)康模禾骄縕n和Cu的金屬活動性順序
(1)電極材料:正極:;負極:;電解質(zhì)溶液: .
(2)寫出電極反應(yīng)式:正極:;負極: .
(3)畫出裝置圖:
(4)實驗現(xiàn)象: .
(5)實驗結(jié)論: .
【答案】
(1)銅片;鋅片;CuSO4溶液
(2)Cu2++2e﹣=Cu;Zn﹣2e﹣=Zn2+
(3)由(1)可知原電池的裝置圖為
(4)負極不斷溶解,正極上有紅色固體析出,溶液藍色變淺
(5)金屬活動性Zn>Cu
【解析】解:(1)利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計原電池時,根據(jù)反應(yīng)可知,Zn為負極,則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等,也可以是碳棒,電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4 , 所以答案是:銅片;鋅片; CuSO4溶液;(2)原電池工作時,正極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu,負極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+ , 所以答案是:Cu2++2e﹣=Cu;Zn﹣2e﹣=Zn2+;(3)由(1)可知原電池的裝置圖為 ,所以答案是: ;(4)正極發(fā)生還原反應(yīng),生成紅色金屬銅,溶液藍色變淺.負極發(fā)生氧化反應(yīng),鋅逐漸溶解,所以答案是:負極不斷溶解,正極上有紅色固體析出,溶液藍色變淺;(5)鋅逐漸溶解,正極析出紅色金屬銅,說明金屬活動性Zn>Cu,所以答案是:金屬活動性Zn>Cu.
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【題目】以乙炔作為原料的合成反應(yīng),下列過程中能生成CH2BrCHBrCl的是( )
A.先加HCl,再加HBr B.先加Cl2再加HBr
C.先加HCl,再加Br2 D.先加HBr,再加HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認識正確的是( )
A. H+和OH-的反應(yīng)活化能接近于零,反應(yīng)幾乎在瞬間完成
B. 對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,化學(xué)反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
C. 化學(xué)反應(yīng)速率的快慢主要是由溫度、濃度、壓強等外因決定的
D. 選用適當?shù)拇呋瘎,分子運動加快,增加了碰撞頻率,故化學(xué)反應(yīng)速率增大
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【題目】下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的敘述中,正確的是
A. 在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵
B. 在共價化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵
C. 只含非金屬元素的化合物一定是共價化合物,
D. 由多種元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-,所以氯化氫是離子化合物
B. 碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,破壞了共價鍵
C. CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體
D. 加熱氧化鎂使之熔化克服的是共價鍵
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【題目】下列有關(guān)煤的說法中不正確的是
A.煤是工業(yè)上獲得芳香烴的重要來源
B.開發(fā)新能源,減少燃煤,是控制酸雨,保護環(huán)境的有效途徑之一
C.煤、石油、水煤氣均是可再生能源
D.煤的干餾和石油的裂解過程均屬于化學(xué)變化過程
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【題目】如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置,該裝置可用于( )
A.用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl2
B.用濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2
C.用過氧化鈉固體和水反應(yīng)制取O2
D.用濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH3
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【題目】ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。
(1)該電池的負極材料是 。電池工作時,電子流向 (填“正極”或“負極”)。
(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速某電極的腐蝕,其主要原因是 。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的 (填代號)。
a.NaOHb.Zn c.Fe d.NH3·H2O
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【題目】下列敘述正確的是(。
A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位
B. 氫的摩爾質(zhì)量為2g/mol
C. NaOH的摩爾質(zhì)量是40g
D. 2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O摩爾質(zhì)量的2倍
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