Question

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置

請用相關(guān)的化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	④
3	⑤		③			⑥	⑦

 

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為___________。

(2)⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為_______>_______。

(3)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體。

① 寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

② 寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陽離子的方法:  __________________________________。

③ 混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請寫出它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1) Na>Cl>F (2分) (2) HClO₄ >H₂SO₄ (1分) (3)5；7   (2分)

(4) ①2Al+2NaOH +2H₂O → 2NaAlO­₂ +3H₂↑  (2分)

②焰色反應(yīng)火焰顯黃色(2分) ③Al(OH)₃ AlO₂^― +H^＋+H₂O(2分)

【解析】

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，元素①～⑦分別是H、O、Al、F、Na、S、Cl。

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，則④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na＞Cl＞F。

（2）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為HClO₄ ＞H₂SO₄。

（3）B為黃綠色氣體，則B是氯氣。電解A溶液生成氯氣和C單質(zhì)以及D溶液，說明A是氯化鈉，C是氫氣，D是氫氧化鈉。E是氯化氫，單質(zhì)G能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，說明G是單質(zhì)鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，混合物X是氫氧化鋁和氯化鋁的混合液。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用和無機框圖題的判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。