【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A .標準狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

B．100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量鋅反應，生成的氫氣分子數(shù)為0.01NA

C．0.1mol CH4所含質(zhì)子數(shù)為NA

D．0.5mol C2H4中含有的C=C雙鍵數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A .標準狀況下庚烷是液體，不能使用氣體摩爾體積，錯誤；B．醋酸的物質(zhì)的量是0.01mol，則其余足量的Zn反應產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.005mol，氫氣的分子數(shù)目是0.005NA，錯誤；C．1個甲烷分子中含10個質(zhì)子，則0.1mol CH4所含質(zhì)子數(shù)為NA，正確；D．1個乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，則0.5mol C2H4中含有的C=C雙鍵數(shù)為0.5NA，錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 金屬鈉與水反應：Na+ H2O=Na++ H2

B. 氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4++H2O=NH3·H2O+H+

C. AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O

D. 氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；

乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

（1）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：圖1中試劑A、B為（填序號）____；

①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③碳酸鈉粉末；④Na2SO3溶液

寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________；

（2）甲同學所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為____________________________________；

（3）乙同學所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為__________________________________；

（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）
A.硬鋁
B.黃銅
C.鋼鐵
D.金箔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細,其中P為電解質(zhì)溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質(zhì)可能是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中用電解水的方法制取氫氣和氧氣，為了增強溶液的導電性最好加入下列電解質(zhì)中的

A．NaCl B．Na2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應的是（　�。�
A.Na2SO4溶液與BaCl2溶液
B.NaOH溶液和稀H2SO4溶液
C.NaCl溶液與KNO3溶液
D.Na2CO3溶液與稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是298K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是( )

A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3，△H＝－92 kJ·mol-1

B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學反應的活化能和反應熱都改變

D. 在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3mol H2,反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 molN2和6 mol H2，反應后放出的熱量為Q2kJ，則184 ＞ Q2＞ 2Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鎂礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。

I．已知25℃，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol

（1）請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式_______。

Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵。

（2）據(jù)報道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應為：

Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第_______周期。

②反應在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質(zhì)量消耗4.8g。則該段時間內(nèi)用H2表達的平均反應速率為____________。

③將一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

a.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2 d.固體的總質(zhì)量不變

（3）FeO可用CO進行還原，已知：t℃時，F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=0.5，若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=_______。

Ⅲ. Fe2O3還可用來制備FeCl3，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3

（4）以上水解反應的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是_______。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是__________（填字母）

a．加水稀釋 b．加入少量NaCl固體 c．升溫 d．加入少量Na2CO3固體

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