Question

物質(zhì)A～G間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些產(chǎn)物沒有列出），其中A、B、C都是酸式鹽，焰色反應(yīng)均呈紫色（透過鈷玻璃），D、E和F都是酸性氣體．據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A

 

、B

 

、C

 

、G

 

；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A與C的反應(yīng)：

 

；
②F與溴水的反應(yīng)：

 

；
③B和D的反應(yīng)：

 

．
（3）當(dāng)生成等物質(zhì)的量的D、E、F三種氣體時(shí)，消耗的A的物質(zhì)的量比為：

 

；
（4）用惰性電極電解G的水溶液，電極反應(yīng)式為：
陽極：

 

，陰極：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：物質(zhì)A、B、C都是酸式鹽，焰色反應(yīng)均呈紫色（透過鈷玻璃），均含有K⁺，D、E和F都是酸性氣體，D與氨氣生成白煙，加熱又可以得到D，則D為HCl，A與NaCl反應(yīng)得到氣體，與C反應(yīng)生成使溴水褪色的氣體，F(xiàn)具有還原性，則A為KHSO₄，C為NaHSO₃，B能與飽和碳酸鈉反應(yīng)生成B，而B又能與HCl反應(yīng)生成B，則B為NaHCO₃，G為Na₂SO₄，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此解答．

解答： 解：物質(zhì)A、B、C都是酸式鹽，焰色反應(yīng)均呈紫色（透過鈷玻璃），均含有K⁺，D、E和F都是酸性氣體，D與氨氣生成白煙，加熱又可以得到D，則D為HCl，A與NaCl反應(yīng)得到氣體，與C反應(yīng)生成使溴水褪色的氣體，F(xiàn)具有還原性，則A為KHSO₄，C為NaHSO₃，B能與飽和碳酸鈉反應(yīng)生成B，而B又能與HCl反應(yīng)生成B，則B為NaHCO₃，G為Na₂SO₄，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）由上述分析可知，A為KHSO₄，B為NaHCO₃，C為NaHSO₃，G為，故答案為：KHSO₄；NaHCO₃；NaHSO₃；
（2）①A與C的反應(yīng)離子方程式：H⁺+HSO₃^-

△   .

SO₂↑+H₂O；
②F與溴水的反應(yīng)離子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
③B和D的反應(yīng)離子方程式：H⁺+HCO₃^-

△   .

CO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HSO₃^-

△   .

SO₂↑+H₂O；SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；H⁺+HCO₃^-

△   .

CO₂↑+H₂O；
（3）生成HCl方程式為：2KHSO₄+2NaCl

高溫  .

2HCl↑+Na₂SO₄+K₂SO₄，故生成1molHCl需要1mol KHSO₄，生成二氧化硫?yàn)椋篐⁺+HSO₃^-

△   .

SO₂↑+H₂O，故生成1molSO₂需要1mol KHSO₄，生成二氧化碳為：H⁺+HCO₃^-

△   .

CO₂↑+H₂O，故生成1molSO₂需要1mol KHSO₄，故消耗KHSO₄的物質(zhì)的量比為1：1：1，
故答案為：1：1：1；
（4）用惰性電極電解Na₂SO₄的水溶液，陽極電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，陰極電極反應(yīng)式為4H⁺+4e^-=2H₂↑，
故答案為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；4H⁺+4e^-=2H₂↑．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物推斷，關(guān)鍵是關(guān)鍵酸式鹽與NaCl反應(yīng)生成氣體，這是實(shí)驗(yàn)室制備HCl的反應(yīng)，再結(jié)合C可以使溴水褪色，注意（4）電極反應(yīng)式書寫中電子轉(zhuǎn)移守恒，難度中等．