Question

6．有X、Y、Z、W四種在中學學過的固體化合物，實驗現(xiàn)象如下：
X、Y、Z、W的焰色反應均為黃色．
在Z、W中加入稀鹽酸，均有無色、無氣味的氣體放出．
Y、Z、W分別與適量的Ba（OH）₂溶液反應，均有白色沉淀生成；再加入過量鹽酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解．
在相同條件下，將足量的Y的溶液分別加到相同物質的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中，都有氣泡出現(xiàn)．其中W溶液中氣泡出現(xiàn)較快．
X與CO₂反應生成Z，并有氣體單質生成，此氣體單質由地殼中含量最多的元素組成．
根據(jù)上述現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）寫出Y的化學式：NaHSO₄
（2）X與CO₂反應生成Z的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，當生成標準狀況下22.4L氣體單質時轉移的電子數(shù)目是2N_A；
（3）W受熱分解的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為四種固體化合物，實驗現(xiàn)象如下：
①X、Y、Z、W的焰色反應均為黃色，證明含鈉元素；
②在Z、W中加入稀鹽酸，均有無色、無氣味的氣體放出，可推斷為碳酸鈉或碳酸氫鈉；
③Y、Z、W分別與適量的Ba（OH）₂濃溶液反應，均有白色沉淀生成；再加入過量鹽酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解，證明ZW為碳酸鈉和碳酸氫鈉，Y可能為硫酸鈉或硫酸氫鈉；
④在相同條件下，將足量的Y的溶液分別加到相同物質的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中，都有氣泡出現(xiàn)．其中W溶液中氣泡出現(xiàn)較快，說明Y一定為NaHSO₄；
⑤X與CO₂反應生成Z，推斷Z為Na₂CO₃，W為NaHCO₃，同時生成另一種氣體，此氣體由地殼中含量最多的元素組成，判斷為O₂；所以X為Na₂O₂；
綜上所述：X為Na₂O₂、Y為NaHSO₄、Z為Na₂CO₃、W為NaHCO₃．

解答 解：由①X、Y、Z、W的焰色反應均為黃色，證明含鈉元素；
②在Z、W中加入稀鹽酸，均有無色、無氣味的氣體放出，可推斷為碳酸鈉或碳酸氫鈉；
③Y、Z、W分別與適量的Ba（OH）₂濃溶液反應，均有白色沉淀生成；再加入過量鹽酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解，證明ZW為碳酸鈉和碳酸氫鈉，Y可能為硫酸鈉或硫酸氫鈉；
④在相同條件下，將足量的Y的溶液分別加到相同物質的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中，都有氣泡出現(xiàn)．其中W溶液中氣泡出現(xiàn)較快，說明Y一定為NaHSO₄；
⑤X與CO₂反應生成Z，推斷Z為Na₂CO₃，W為NaHCO₃，同時生成另一種氣體，此氣體由地殼中含量最多的元素組成，判斷為O₂；所以X為Na₂O₂；
綜上所述：X為Na₂O₂、Y為NaHSO₄、Z為Na₂CO₃、W為NaHCO₃；
（1）依據(jù)分析可知，Y的化學式為NaHSO₄，
故答案為：NaHSO₄；
（2）X為Na₂O₂，X與CO₂反應生成Z的化學方程式 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，根據(jù)方程式可知，當生成標準狀況下22.4L即1mol時氧氣時，轉移的電子的物質的量為2mol，數(shù)目是2N_A，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2N_A；
（3）W為NaHCO₃，W受熱分解的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查了物質轉化關系的分析判斷，物質性質的應用，主要考查鈉及其化合物的性質應用，離子方程式、化學方程式的書寫方法，反應現(xiàn)象和物質性質是解題關鍵