Question

（2008?駐馬店二模）少量鐵粉與100mL 0.01mol/L 的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)而不改變生成H₂的量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H₂O；  ②加NaOH固體；  ③滴入幾滴硫酸銅溶液；  ④升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）；
⑤改用10mL 0.1mol/L鹽酸．

A．①②③

B．①⑤

C．④⑤

D．③④⑤

Answer 1

分析：增大反應(yīng)速率，可增大濃度、升高溫度或形成原電池反應(yīng)等措施，不影響氫氣的總量，則溶液中氫離子的總物質(zhì)的量不變，以此解答．

解答：解：①加水，濃度降低，反應(yīng)速率減小，故①錯(cuò)誤；
②加NaOH固體，消耗氫離子，濃度降低，生成氫氣的總量減小，故②錯(cuò)誤；
③滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，但生成氫氣的總量減小，故③錯(cuò)誤；
④升高溫度，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量不變，故④正確；
⑤改用10mL 0.1mol/L鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，但生成氫氣的總量不變，故⑤正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的基本概念的理解和應(yīng)用的考查，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大．