Question

（1）向NH₄Cl、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH至過量，按反應的先后順序，寫出有關的離子方程式：

①______________________________

②______________________________  

  ③______________________________

（2）含硫化合物的種類很多，常見的有：SO₂、Na₂SO₄、H₂SO₄、CuSO₄等。

① 向含F(xiàn)eCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂，有白色沉淀生成，此沉淀是

② 我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質硫的方法來減少SO₂的污染，

寫出該反應的化學方程式

③ Na₂SO₃和KIO₃在酸性溶液中發(fā)生的反應叫碘酸鹽型“碘鐘”反應，常用淀粉作

指示劑，寫出KIO₃過量時該氧化還原反應的離子方程式

(3) 實驗室用固體燒堿配制500 mL 0.1 mol•L^—1的NaOH溶液。

① 需稱量________g的燒堿固體，它應該盛放在________中進行稱量。

② 配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號）________。

A．燒杯　   B．漏斗            C．1000 mL容量瓶　  　D．托盤天平

E．藥匙　   F．500 mL容量瓶　　G．膠頭滴管　　　　　

③ 除上述可使用的儀器，還缺少的儀器是________，在實驗中的作用___________。

Answer 1

(1) ①Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓，Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓

②NH＋OH^－===NH₃·H₂O  ③Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O

(2) ①BaSO₄或硫酸鋇   ②2CO＋SO₂S＋2CO₂

      ③5SO₃^2－＋2IO₃^－＋2H^＋===5SO₄^2－＋I₂＋H₂O

(3) ①H⁺　OH^-、HCO₃^-  ②OH^-、Na⁺　 Cl^-、NO₃^-   

(4)  ① 2.0　 小燒杯  ②C、H  ③玻璃棒　攪拌、引流