恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（氣）?N2O4（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（　�。�
A．不變B．增大C．減小D．無(wú)法判斷
恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2N02（氣） N204（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量
N02，則體積增大，可以認(rèn)為是兩個(gè)一樣的容器加入一樣的二氧化氮，建立相同的平衡后，兩個(gè)容器疊加，抽掉隔板，則此時(shí)N204的體積分?jǐn)?shù)和原來(lái)的兩個(gè)容器中的一樣，保持不變．
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)C+CO2?2CO-Q1，反應(yīng)速率v1；N2+3H2?2NH3+Q2反應(yīng)速率v2．對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（　�。�
A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小
C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）達(dá)平衡后，測(cè)得此時(shí)C的濃度為0.6mol?L-1若保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半，當(dāng)重新達(dá)平衡后，C的濃度是0.8mol?L-1下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．物質(zhì)c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
D．a(chǎn)+b＜c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91（L/mol）3
B．A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）
C．B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4molD，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．x的值為2
B．A的轉(zhuǎn)化率為60%
C．B的平衡濃度為0.8mol/L
D．D的體積分?jǐn)?shù)為25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液，溴水漸漸褪色
B．對(duì)處于平衡態(tài)2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應(yīng)，縮小體積后混合物顏色變深
C．醋酸稀溶液加熱后溶液pH降低（不考慮醋酸受熱揮發(fā)）
D．合成氨時(shí)適當(dāng)增大壓強(qiáng)有利于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，僅改變單一條件后，下列的選項(xiàng)和圖示相符的是（　�。�
A．
壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響
B．
溫度對(duì)反應(yīng)的影響
C．
在平衡體系中增加N2對(duì)反應(yīng)的影響
D．
催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②______________________________________________；
③______________________________________________；
(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為________________；
(3)該反應(yīng)的ΔH________0，其判斷理由是_________________________________；
(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率：
實(shí)驗(yàn)②：vB＝________；
實(shí)驗(yàn)③：vC＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g)　ΔH＜0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是   (　　)。
A．用X表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1
B．根據(jù)上圖可求得化學(xué)方程式中a∶b＝1∶3
C．推測(cè)在第7 min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫
D．推測(cè)在第13 min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫

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