以下實驗原理中，不能用勒沙特列原理解釋的是

A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．用濃磷酸與KBr反應制備HBr氣體
C．配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉
D．在干燥的HCl氣流里加熱MgCl2·6H2O晶體，得到無水MgCl2

C

解析試題分析：氯氣在水中發(fā)生Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，在飽和食鹽水中，Cl﹣濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；濃磷酸是難揮發(fā)性酸且又不是強氧化性酸不會氧化溴化氫，主要是運用難揮發(fā)性酸制備揮發(fā)性酸，可以用勒夏特列原理解釋，不選B。加入鐵粉目的是把二價鐵被氧化成三價的鐵再進行還原，不可用勒沙特列原理解釋，故C選；D中以防鎂離子發(fā)生水解加入氯化氫可以抑制其水解，故D不選。
考點：本題考查勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握勒夏特列原理的內容和使用對象，能用勒沙特列原理解釋的必須符合平衡移動的規(guī)律，且必須是可逆反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，其中正確的是

A．pH＝1和pH＝2的鹽酸，c(H＋)之比為1∶2
B．物質A三態(tài)間的轉化如下：A (g)→A (l)→A (s)，則該轉化過程中△S＜0
C．pH＝13的強堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小
D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應N2O4(g)  2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(     )

A．A、B兩點的反應速率：A＞B
B．B、C兩點的反應平衡常數(shù)相同
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)C，可以用加熱的方法
D．A、C兩點混合氣體的平均相對分子質量：C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在1000K時，已知反應Ni（s）＋H2O（g）NiO（s）＋H2（g）的平衡常數(shù)K＝0.0059。當水蒸氣和氫氣的物質的量濃度相等時，此反應

A．已達平衡狀態(tài) B．未達平衡狀態(tài)，反應正向進行
C．未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行 D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0，下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應速率增大
B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C．升高溫度，平衡逆向移動
D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．在容器中加入氬氣，反應速率不變
B．加入少量W，逆反應速率增大
C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D．將容器的體積壓縮，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在300℃時，改變起始反應物中n(H2)對反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q>0）的影響如右圖所示。下列說法正確的是

A．反應在b點達到平衡
B．b點H2的轉化率最高
C．c點N2的轉化率最高
D．a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb > Ka > Kc

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="74.9" kJ·mol-1，下列說法中正確的是

A．該反應中熵變、焓變皆大于0
B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行
C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示，反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為

A．              B．            C．          D．

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