Question

【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是（ ）

A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 0.4mol/(L·min)

C. OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7

D. G點(diǎn)CO2不再增加的原因可能是鹽酸已用完

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．曲線斜率表示化學(xué)反應(yīng)速率快慢，斜率越大該階段化學(xué)反應(yīng)速率越大；

B．根據(jù)EF段生成二氧化碳的體積計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量的變化量，進(jìn)而計(jì)算氯化氫濃度變化，根據(jù)υ=△c/△t計(jì)算用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；

C．各段終點(diǎn)與起點(diǎn)的縱坐標(biāo)差值為各段生成的二氧化碳的體積，體積之比等于反應(yīng)速率之比；

D．G點(diǎn)CO2不再增加的原因可能是鹽酸濃度低，已用完。

A．斜率表示反應(yīng)速率，斜率越大反應(yīng)速率越大，由圖可知，EF段斜率最大，所以EF段反應(yīng)速率最大，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672mL-224mL=448mL，所以二氧化碳的物質(zhì)的量為0.448L÷22.4L·mol－1=0.02mol，根據(jù)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為0.04mol，所以鹽酸的濃度變化量為0.04mol÷0.1L=0.4mol·L－1，所以EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L－1÷1min=0.4mol/（L·min），故B正確；

C．OE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224mL、448mL、112mL，所以OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL：448mL：112mL=2：4：1，故C錯(cuò)誤；

D．G點(diǎn)表示收集的二氧化碳為從開始到G點(diǎn)生成的二氧化碳，總共784mL，G點(diǎn)CO2不再增加的原因可能是：鹽酸濃度低，鹽酸已經(jīng)用完，故D正確；

故選BD。