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【題目】豆干是一種健康的休閑食品，市面上某種豆干的配料表有：①大豆，②植物油，③食用鹽，④白砂糖，⑤檸檬黃。

（1）富含蛋白質的是_________(填序號，下同)；

（2）富含油脂的是_________；

（3）富含糖類的是_________；

（4）屬于著色劑的是________。

【答案】 ① ② ④ ⑤

【解析】（1）富含蛋白質的是大豆，故選①；（2）富含油脂的是植物油，故選②；（3）富含糖類的是白砂糖，故選④；（4）屬于著色劑的是檸檬黃，故選⑤；

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不屬于化學變化的是

A.人工固氮B.白磷自燃C.鐵的銹蝕D.碘的升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.羰基硫(COS)可作為熏蒸劑，分子結構與CO2相似。回答下列問題：

（1）碳原子的核外電子排布式為____________；組成羰基硫的元素中，半徑最大的原子其核外有_____種不同能量的電子。

（2）羰基硫為___(填“極性”或“非極性”)分子，羰基硫的電子式為_____________。

（3）解釋穩(wěn)定性CO2大于CS2的原因________________________________________。

II.密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

（4）已知逆反應速率隨時間變化如圖所示，則t0時改變的條件可能是_____________或________________。

（5）該反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是___（填“放”或“吸”）熱反應，平衡常數(shù)K將____(填“增大”、“減小”或“不變”)；若在反應體系中通入一定量SO2(g)，判斷平衡移動的方向并解釋原因。 ________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解為相對分子質量相等的B、C，其中B分子中含有 3個甲基，則A、B、C中能與氫氧化鈉溶液反應的物質最多有（不考慮立體異構）

A. 10種 B. 8種 C. 6種 D. 4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等濃度的NaOH 溶液，溶液中pH與pOH[pOH=-lgc(OH-) 的變化關系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-2a

B. M、N 兩點所示的溶液中，水的電離程度相同

C. Q點消耗的NaOH 溶液的體積等于HA 溶液的體積

D. N 點溶液加水稀釋，減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是(　 　)

配料：精鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量：35±15 mg/kg

儲存方法：密封、避光、防潮

食用方法：烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

A.高溫會導致碘的損失

B.碘酸鉀可氧化氯化鈉

C.可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀

D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg/kg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. C、H、O、N、Fe、P B. H、O、K、S、P、Mg

C. C、P、O、S、H、N D. N、P、K、Ca、S、Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于水和無機鹽的敘述中,錯誤的是

A. 無機鹽是細胞中能源物質之一 B. 水在維持細胞形態(tài)中有重要作用

C. 某些無機鹽參與構成細胞復雜化合物 D. 水在活細胞中主要以自由水形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學反應原理研究氮及其化合物意義重大。請回答下列問題:

（1）已知: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

若有34g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為_______。

（2）T1溫度時，在容積為2 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。實驗測得:v正=v(NO)消耗=2v(O2 )消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2) ，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。容器中各反應物和生成物的物質的量隨時間變化如圖所示:

①下列說法能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)。

A.混合氣體的密度不變 B.混合氣體的顏色不變

C. k正、k逆不變 D.2v正(O2)= v逆(NO2)

②化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學關系是K=_______。

③T1溫度時，化學平衡常數(shù)K=______。將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正=k逆 ，則T2___T1 (填“>”、“<”或“=”)。

（3） 亞硝酸是氮元素重要的含氧酸之一。25℃，測得amol/LHNO2稀溶液的pH=b，該溫度下HNO2電離平衡常數(shù)的精確計算表達式為K=______(用含a、b的代數(shù)式表示)。將amol/L的NaCN溶液與0.01mol/L的鹽酸等體積混合后，測得溶液pH=7，則溶液中=_____(用含a 的代數(shù)式表示)。

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