15．下列溶液關(guān)于各微粒濃度的判斷正確的是（　�。�
A．常溫下向10mlPH=12的NaOH溶液中加入PH=2的HA至PH=7所得的溶液的總體積V≧20ml
B．在做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸至溶液恰好無(wú)色，此時(shí)溶液PH＜7
C．肥田粉溶于水所得溶液中C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
D．PH＞7的草酸鉀溶液中C（OH-）-C（H+）=4 C（H2C2O4）+2 C（HC2O4-）+2 C（C2O42-）-C（K+）

分析 A．如果HA是強(qiáng)酸，當(dāng)溶液的pH=7，HA體積為10mL，如果HA是弱酸，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，HA體積小于10mL；
B．酚酞的變色范圍為8-10，溶液恰好無(wú)色時(shí)溶液的pH＜8，不一定小于7；
C．肥田粉的主要成分是硫酸銨，銨根離子的水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-）；
D．根據(jù)草酸鉀溶液中的物料守恒和電荷守恒判斷．

解答 解：A．如果HA是強(qiáng)酸，當(dāng)溶液的pH=7，HA體積為10mL，如果HA是弱酸，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，HA體積小于10mL，所以所得溶液的總體積V≤20ml，故A錯(cuò)誤；
B．在做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸至溶液恰好無(wú)色，此時(shí)溶液的pH＜8，不一定滿足p＜7，故B錯(cuò)誤；
C．肥田粉的主要成分是硫酸銨，銨根離子的水解程度不大，則c（NH4+）＞c（SO42-），溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故C正確；
D．草酸鉀溶液中，根據(jù)物料守恒可得：①c（K+）=2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42-），根據(jù)電荷守恒可得：②c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），根據(jù)①②可得：c（H+）-c（OH-）=2C（H2C2O4）+3C（HC2O4-）+4 C（C2O42-）-2c（K+），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意酚酞的變色范圍，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列物質(zhì)的狀態(tài)是氣體的是（　　）
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．C6H14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案來(lái)鑒別溴蒸汽和二氧化氮?dú)怏w．寫出實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
方案一：加水振蕩，氣體顏色褪去，溶液呈無(wú)色的為NO2氣體，溶液呈紅棕色的為溴蒸汽
方案二：加入AgNO3溶液振蕩，生成黃色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍為無(wú)色的是NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+Q在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣中的百分含量B%的關(guān)系曲線如圖所示．則（　�。�
A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞P，△H＞0B．T1＞T2，P2＞P1，m+n＜P，△H＞0
C．T2＞T1，P2＞P1，m+n＜P，△H＞0D．T1＞T2，P2＞P1，m+n＞P，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）①銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．②銅帽溶解完全后，需將溶液中過(guò)量的H2O2除去．除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2
2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為藍(lán)色褪去．
②若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu2+含量將會(huì)偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）已知pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1 HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①向?yàn)V液中加入30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
③過(guò)濾；④向?yàn)V液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O
B．在溶液中等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．將1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合 AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
D．0.1mol/L的Na2CO3溶液中2 C（Na+）═C （HCO3-）+C （H2CO3）+C（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，用①鹽酸 ②Na2CO3 ③NaOH三種試劑除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-．提純的操作流程示意圖如圖所示：

圖中b、c、d分別表示上述①-③三種試劑中的一種，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀A的化學(xué)式為BaSO4；
（2）試劑d是鹽酸；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是取反應(yīng)后的上層清液于試管中，繼續(xù)滴加鹽酸，無(wú)氣泡生成，則說(shuō)明鹽酸已過(guò)量；
（3）加人b、c后溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．8.4gCO與16gO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？1mol這種混合氣體的質(zhì)量是多少克？若通過(guò)電火花引燃使原混合氣（8.4gCO與16gO2）充分反應(yīng)，所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？（注意：要寫出每步計(jì)算的公式，且?guī)挝挥?jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g H2O，試求：
（1）當(dāng)a=1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n（C2H4）：n（C2H6）=1：1
（2）當(dāng)a=1，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的$\frac{2}{3}$時(shí)，b=3，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n（CO）：n（CO2）=1：3．
（3）a的取值范圍是$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$．

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