11．如表關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象
A將盛有CH4與Cl2的集氣瓶放在光亮處一段時間氣體顏色變淺，瓶內(nèi)壁附有油狀物
B將乙烯在空氣中點燃火焰呈藍(lán)色并伴有黑煙
C向盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，充分振蕩液體分層，溶液紫色褪去
D將蔗糖溶液與稀硫酸混合水浴加熱，取反應(yīng)后的溶液少量，加入幾滴新制的Cu（OH）2懸濁液加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)氯代烷；
B．乙烯燃燒產(chǎn)生明亮的火焰伴有黑煙；
C．苯不與高錳酸鉀反應(yīng)，苯不溶于水且密度小于水；
D．蔗糖水解反應(yīng)后的溶液中含有硫酸，葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下．

解答 解：A．氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，消耗氯氣，所以顏色變淺；反應(yīng)生成的氯代烷是油狀有機(jī)物不溶于水，故A正確；
B．乙烯燃燒產(chǎn)生明亮的火焰伴有黑煙，故B錯誤；
C．苯不與高錳酸鉀反應(yīng)，苯不溶于水且密度小于水，所有現(xiàn)象是：溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色，故C錯誤；
D．蔗糖水解反應(yīng)后的溶液中含有硫酸，直接加入新制的氫氧化銅不會出現(xiàn)磚紅色，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及甲烷的取代、乙烯的燃燒、苯的性質(zhì)以及蔗糖的水解等知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，注意把握實驗操作要點，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)綜合考慮，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為了充分應(yīng)用資源，用工業(yè)廢堿液（Ca（OH）2、NaOH）與煙道氣（回收成份SO2）來制取石膏（CaSO4•2H2O）和過二硫酸鈉（Na2S2O8）．設(shè)計簡要流程如下：

（1）煙道氣中S02與廢堿生成沉淀的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O；操作a的名稱是過濾．
（2）生成CaSO4•2H2O過程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型為CE（填序號）．
A．復(fù)分解反應(yīng)  B．化合反應(yīng)  C．分解反應(yīng)  D 氧化反應(yīng)  E．置換反應(yīng)
（3）溶液I通人空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（4）用惰性電極電解時，陽極生成Na2S2O8的電扳反應(yīng)為2SO42--2e-=S2O82-；在整個流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
H2O和NaOH（填化學(xué)式）．
（5）一定條件下將S8（s）、O2（g）、NaOH（s）轉(zhuǎn)化的過程中能量關(guān)系可用圖簡單表示．則S8（s）燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8（a-b）kJ/mol．
（6）若制取a g Na2S2O8時，陽極有bL氧氣（標(biāo)況）產(chǎn)生．則電解生成的H2體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況為$\frac{11.2a}{119}$+2bL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．淀粉、蛋白質(zhì)、油脂均是天然高分子化合物
B．銅礦石在細(xì)菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個過程叫生物煉銅
C．氟氯烴的肆意排放會加速臭氧層的破壞，使大氣層中的紫外線增強(qiáng)
D．凱庫勒的“基團(tuán)理論”盡管存在缺陷，但仍對有機(jī)化學(xué)的發(fā)展起到了巨大的推動作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．銅、鐵、鋁都是日常生活中常見的金屬，具有廣泛用途．請回答：
（1）銅元素在元素周期表中位于第四周期ⅠB族，其原子基態(tài)價層電子排布式為3d104s1．
（2）Cu2O的熔點比Cu2S的高，原因為Cu2O與Cu2S相比較，其陽離子相同、陰離子所帶的電荷也相同，但由于氧離子的半徑小于硫離子的離子半徑，Cu2O的晶格能更大（或亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵），所以Cu2O的熔點比Cu2S的高．
（3）Fe（CO）5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑．
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；
兩者相比較沸點較高的為CO（填分子式）．
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（4）已知AlCl3•NH3有配位鍵．在AlCl3•NH3中，提供空軌道的原子是Al；在NH4+中N原子的雜化軌道類型為sp3．
（5）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示．則晶體鋁中原子的堆積方式為面心立方最密堆積．已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體鋁的密度ρ=$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}lr7ddxn^{3}}$g/cm3（表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鈉離子電池具有資源廣泛、價格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點，特別適合于固定式大規(guī)模儲能應(yīng)用的需求．一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應(yīng)為：NaTi2（PO4）3+2Na2NiFeⅡ （CN）6$?_{充電}^{放電}$Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeⅢ（CN）6（注：其中P的化合價為+5，F(xiàn)e的上標(biāo)II、III代表其價態(tài)）．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時NaTi2（PO4）3在正極發(fā)生還原反應(yīng)
B．充電過程中陽極反應(yīng)式為：2NaNiFeⅢ（CN）6+2Na++2e-=2Na2NiFeⅡ （CN）6
C．放電時負(fù)極材料中的Na+脫離電極進(jìn)入溶液，同時溶液中的Na+嵌入到正極材料中
D．該電池在較長時間的使用過程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．如圖1中A～J均為有機(jī)化合物．

根據(jù)圖中信息，回答下列問題：
（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%．B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）由A生成D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）G的分子式為C6H10O4，0.146g G需用20mL 0.100mol•L-1 NaOH溶液完全中和，J是一種高分子化合物．則由G轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為．
（5）分子中含有兩個碳碳雙鍵，且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如圖2反應(yīng)：則由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．如圖1是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣，并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．
（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d．
（2）實驗開始時先點燃A處酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈．Cl2 通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，B的作用是貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞（如圖2），振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是下層液（填“上層液”或“下層液”），再裝入如圖2所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是上層液（同上）．
（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見化合物．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）乙與B的反應(yīng)在工業(yè)上俗稱鋁熱反應(yīng)，C電子式為．
（2）D與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）甲的水溶液顯酸性（填“酸”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．如圖是常見單質(zhì)、化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：A為活潑金屬單質(zhì)，B、J為無色、無味氣體，G為黃綠色氣體單質(zhì)，D在通常狀況下為無色無味的液體，I為“84”消毒液的有效成分．
請回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：FNa2OJCO2KHClO
（2）書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子反應(yīng)方程式）
①A+B：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2
②C+J：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③E+G：2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO-；
④M+L （過量）：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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同步練習(xí)冊答案