Question

常溫下K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固體，下列說法正確的是（　�。�

• A、兩清夜混合，AgCl和AgI都沉淀
• B、向AgCl清夜加入AgNO₃固體，c（Ag⁺）增大，K_sp（AgCl）也增大
• C、若AgNO₃固體足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl沉淀為主
• D、若取0.235克AgI固體放入100ml（忽略體積變化），c（I^-）=0.01mol/l

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：計算混合后各離子濃度，根據(jù)溶度積判斷沉淀的先后，溶度積小的沉淀先析出；溫度不變，Ksp不變，據(jù)此分析．

解答： 解：A、飽和的AgCl溶液中：c（Ag⁺）=c（Cl^-）=1.342×10^-5，
飽和的AgI溶液中：c（Ag⁺）=c（I^-）=1.0×10^-8，
等體積混合后，濃度減半，c（Cl^-）=6.71×10^-6，c（I^-）=5.0×10^-9，c（Ag⁺）=6.71×10^-6
明顯，混合后，AgI必然沉淀，AgCl則不然．故A錯誤；
B、Ksp與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，故B錯誤；
C、由于c（Cl^-）》c（I^-），若AgNO₃固體足量，沉淀以AgCl為主，C正確；
D、常溫下，1L飽和溶液中碘化銀的質(zhì)量為：1.0×10^-8×235=2.35×10^-6g，c（I^-）=1.0×10^-8mol/L，0.235克AgI固體放入100mL水，固體不能全部溶解，為飽和溶液，故c（I^-）=1.0×10^-8mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶度積常數(shù)的有關(guān)計算，題目難度中等，注意溶度積常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，側(cè)重于考查學(xué)生對公式的應(yīng)用能力和計算能力．