【題目】保護環(huán)境是每一公民的責任。下列做法：①推廣使用無磷洗衣粉； ②城市垃圾分類處理；③推廣使用一次性木質(zhì)筷子； ④推廣使用清潔能源； ⑤大量使用化肥、農(nóng)藥； ⑥推廣使用無氟冰箱。有利于保護環(huán)境的是（ ）

A. ①②④⑤ B. ②③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥

【答案】C

【解析】①使用含磷洗衣粉會使水體富營養(yǎng)化，造成水污染，所以推廣使用無磷洗滌劑，正確；②垃圾是放錯了位置的資源，回收再利用，既保護環(huán)境，又節(jié)約資源，所以正確；③樹木能通過光合作用吸收二氧化碳，減緩溫室效應，同時生產(chǎn)一次性筷子需要消耗能源，所以推廣使用一次性木筷是錯誤的；④推廣使用清潔能源可以減少空氣污染物的排放，所以正確；⑤過量使用化肥、農(nóng)藥，殘留的農(nóng)藥、化肥隨水流入江河，能造成水污染，所以錯誤；⑥氟里昂能產(chǎn)生氯原子，它是臭氧分解的催化劑，購買不含“氟里昂”的綠色環(huán)保冰箱，可能破壞臭氧層，所以正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所示的是某些弱酸的電離常數(shù)（常溫下），請根據(jù)要求作答。

弱酸

電離常數(shù)

弱酸

電離常數(shù)

H2CO3

K1=4.4 ×10-7

K2=4.7 × 10-11

CH3COOH

K=1.75×10-5

H3PO4

K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

H2C2O4

K1=5.4×10-2

K2=5.4 ×10-5

（1）比較上述四種酸的酸性強弱____________________________________________

（2）寫出1mol/L的NaHCO3溶液中的電荷守恒表達式：__________________________________。

（3）寫出0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小順序（HC2O4- 的電離程度大于水解程度）。__________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. 上述兩個反應都是置換反應

B. ①中KC1是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應

C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5: 1

D. 氧化性由強到弱的順序為：Br2>Cl2>KClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動無關的是

A. 硝酸銀溶液與鹽酸反應生成氯化銀

B. 鎂條與氯化銨溶液反應生成氫氣

C. 鹽酸與碳酸鈣反生成二氧化碳

D. 硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應生成二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6.4 g銅與一定濃度的濃硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為1.12 L，請回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硝酸反應生成NO2氣體的離子方程式：__________________________。

（2）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式：______________________________________。

（3）參加反應的HNO3的物質(zhì)的量是____________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是

A. X元素的氫化物的水溶液顯堿性

B. Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑

C. Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應

D. Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在20℃，1大氣壓下，將三個分別盛氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )

A. 1：1：1 B. 5：5：4 C. 1：2：3 D. 1：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K，101kPa時，合成氨反應的熱化學方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應，測得反應放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】少量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧

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