下列問題處理的過程中主要發(fā)生化學變化的是


  1. A.
    通過水解將“地溝油”制成肥皂
  2. B.
    用多孔吸附劑淸除海面上泄漏的原油
  3. C.
    把放射性核廢料深埋于地下巖層
  4. D.
    用蒸餾方法從食鹽水中獲得純凈水
A
分析:判斷一個變化是物理變化還是化學變化,要依據(jù)在原子核不變的情況下,變化過程中有沒有生成其他物質,生成其他物質的是化學變化,沒有生成其他物質的是物理變化.
解答:A.“地溝油”的主要成分是油脂,油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油,生成了新物質,故A正確;
B.用多孔吸附劑淸除海面上泄漏的原油,沒有新物質生成,故B錯誤;
C.把放射性核廢料深埋于地下巖層,沒有新物質生成,故C錯誤;
D.用蒸餾方法從食鹽水中獲得純凈水,實現(xiàn)了水由液態(tài)到氣態(tài)再到液態(tài)的轉變,是物質三態(tài)之間的轉變,沒有新物質生成,故D錯誤;
故選A.
點評:解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成,如果有新物質生成就屬于化學變化.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?濟南一模)(實驗班必做,平行班選作)

甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
(1)分析該反應并回答下列問題:
①平衡常數(shù)的表達式為K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2H(2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2H(2)

②下列各項中,不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是
d
d
(填字母編號).
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.恒溫、恒容條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗1mol CO,同時生成1mol CH3OH
(2)如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線.該反應的△H
0(填“>”、“<”或“=”);T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
K2(填“>”、“<”或“=”).若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
b
b
(填字母編號).
a.升高溫度              b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑      d.充入He(g),使壓強增大
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH(l)和O2生成CO和H2O(l)的熱化學方程式是:
2CH3OH(1)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=-(a+4c-b)kJ?mol-1
2CH3OH(1)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=-(a+4c-b)kJ?mol-1

(4)2009年10月,中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破,組裝出自呼吸電池及主動式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示.該電池工作時,b口通入的物質是
甲醇
甲醇
,正極上的電極反應式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O

(5)以上述電池做電源,用如圖3所示裝置,在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關的電極反應式和離子方程式表示):
Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2
Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
(1)分析該反應并回答下列問題:
平衡常數(shù)表達式為K=
[CH3OH]
[CO][H2]2
[CH3OH]
[CO][H2]2

(2)如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線.T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
K2(填“>”、“<”或“=”).

(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ?mol-1
則,CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=
b-a-4c
2
b-a-4c
2
kJ?mol-1
(4)2009年10月,中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示.
①該電池工作時,b口通入的物質為
CH3OH
CH3OH
,
②該電池正極的電極反應式為:
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O

(5)以上述電池做電源,用圖3所示裝置,在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關的電極反應式和離子方程式表示):
Al→Al3++3e-
Al→Al3++3e-
,
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列問題處理的過程中主要發(fā)生化學變化的是(  )
A、通過水解將“地溝油”制成肥皂B、用多孔吸附劑淸除海面上泄漏的原油C、把放射性核廢料深埋于地下巖層D、用蒸餾方法從食鹽水中獲得純凈水

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科目:高中化學 來源:2011屆山東省濟南市高三教學質量調(diào)研(一模)化學試卷 題型:填空題

(17分)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇: CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。
(1)分析該反應并回答下列問題:
①平衡常數(shù)表達式為K=                  。
②下列各項中,不能夠說明該反應已達到平衡的是______________(填序號)。
a. 恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b. 一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c. 一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d. 一定條件下,單位時間內(nèi)消耗2 mol CO,同時生成1 mol CH3OH
(2)下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。
T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1____________K2(填“>”、“<”或“=”)。
③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
a. 升高溫度b. 將CH3OH(g)從體系中分離
c. 使用合適的催化劑d. 充入He,使體系總壓強增大
(3)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-a kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1
③ H2O(g)= H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1
則,CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)  ΔH=______________kJ·mol-1
(4) 2009年10月,中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時,b口通入的物質為____________, c口通入的物質為__________。
②該電池正極的電極反應式為:_______________________________。
③工作一段時間后,當6.4 g甲醇完全反應生成CO2時,有___________NA個電子轉移。

(5)以上述電池做電源,用上圖所示裝置,在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關的電極反應式和離子方程式表示):
_______________________________________________________,
_______________________________________________________。

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