2．25℃時，將某強酸和強堿溶液按10：1 的體積比混合后溶液恰好呈中性，則混合前強酸和強堿溶液的pH之和為（　�。�
A．9B．llC．13D．15

分析 25℃時，pH=7為中性，先設出強酸、強堿的pH值，利用酸堿混合后溶液顯中性，則n（H+）=n（OH-），然后可依據(jù)物質的量的關系來列式尋找pH的關系．

解答 解：設強酸的pH=a，強堿的pH=b，
由25℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，
即n（H+）=n（OH-），
則10×10-a=1×10b-14，
101-a=10b-14，
即1-a=b-14，
則a+b=15，
故pH（酸）+pH（堿）=15，
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的計算，為高頻考點，把握溶液為中性、pH的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意濃度與pH的換算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．質量數(shù)為35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$ClB．16O與18O互為同位素
C．氯離子的結構示意圖：D．NaClO的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某課外活動小組，收集了一種合金進行探究．
（1）外觀暗灰色，表皮光滑；
（2）在酒精燈上灼燒，火焰綠色，合金片熔化，但不滴落；
（3）取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量H2SO4，收集到標準狀況下的H2 8.96L；
（4）另取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量NaOH（aq）中，也收集到標準狀況下的H2 8.96L．
試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是Cu、Al（寫元素符號）；下列元素可能含有的是a（填選項編號）．
a．Ag　　b．Mg　　c．Na　　d．Fe
如果該合金中，只含2種元素，它們的質量比是m（Cu）：m（Al）=1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．W、X、Y、Z是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和氖原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是（　�。�
A．X的非金屬性是同周期中最強的
B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．對應簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
D．Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），達到平衡時SO3的體積分數(shù)為25%．該反應的平衡常數(shù)K=1.8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用石墨電極完成下列電解實驗．下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（　�。�
實驗裝置實驗現(xiàn)象

a處試紙變藍；
b處變紅，局部褪色；
c處試紙變藍；
d處無明顯變化
A．a為電解池的陰極
B．b處有氯氣生成，且與水反應生成了鹽酸和次氯酸
C．d處發(fā)生了反應：Fe-3e-=Fe3+
D．c處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知，下列有關說法中正確的是（　　）
A．M中所有碳原子均位于同一平面，且與苯互為同系物
B．與N含有相同官能團的同分異構體共有8種
C．M能發(fā)生加成反應和取代反應
D．N與乙醇發(fā)生酯化反應，生成物的分子式一定為C8H14O4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．我國采用“接觸法’’制硫酸，設備如圖1所示：
（1）用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應的化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應在沸騰爐進行（填設備名稱）．
（2）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中用98.3%濃硫酸吸收SO3；這樣做的優(yōu)點是防止吸收過程中產(chǎn)生酸霧，提高SO3吸收率和硫酸的產(chǎn)率．
（3）由A排出的爐渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3化合而成），其中硫酸銅的質量分數(shù)隨溫度不同而變化（見下表）：
沸騰爐溫度/℃600620640660
爐渣中CuSO4的質量分數(shù)/%9.39.29.08.4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少）．
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如圖2：試寫出②、④的化學反應方程式NaOH+SO2═NaHSO3、NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．某溫度下，純水pH=6，該溫度下1L pH=10的氨水中含有OH-數(shù)目為0.01NA
B．0.1mol•L-1的AlCl3溶液與NaOH溶液反應所得產(chǎn)物中含Al為0.1NA
C．足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標準狀況下的氣體2.24L，則參加反應的硫酸為0.4NA
D．42gC3H6和C4H8的混合氣體中含有共價鍵的數(shù)目為3NA

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