7．以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根據(jù)各種實(shí)驗(yàn)的裝置特點(diǎn)判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康模勺龀龃鸢�，其中A為分液，B為蒸餾，C為過(guò)濾，D為氣體的收集，以此解答．

解答 解：A．為分液操作，可用于分離互不相溶的液體，故A不選；
B．為蒸餾操作，可用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)，故B不選；
C．為過(guò)濾操作，可用于分離故、液混合物，故C不選；
D．氣體的收集，不能夠用于分離，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)以及分離實(shí)驗(yàn)方法的操作原理、步驟以及注意事項(xiàng)等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（　�。�
A．pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Na+、NO3-
B．水電離出的[H+]=1×10-3mol/L 的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
C．pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-、
D．Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比綠礬（FeSO4•7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下：
廢鐵屑$\stackrel{清洗}{→}$$\stackrel{稀硫酸}{→}$溶液A$→_{適量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶體}$$\stackrel{操作1}{→}$$\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過(guò)濾，其目的是防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子；證明溶液A不含F(xiàn)e3+離子的最佳試劑是b（填序號(hào)字母）．
a．酚酞溶液      b．KSCN溶液     c．燒堿溶液     d．KMnO4溶液
操作I的步驟是：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（2）將莫爾鹽晶體放在托盤(pán)天平左盤(pán)進(jìn)行稱量時(shí)，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明砝碼重，樣品輕．
（3）為了測(cè)定所得莫爾鹽中Fe2+的含量，稱取4.0g莫爾鹽樣品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗了KMnO4溶液10.00mL．則樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14% （已知反應(yīng)中MnO4-變?yōu)镸n2+）．
（4）從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a接d；e接f．將裝置C中兩種液體分離開(kāi)的操作名稱是分液．裝置D的作用是吸收多余的NH3防止污染空氣，防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)FeBr2溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．滴加KI-淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色
B．該溶液中Cu2+、NH4+、SO4-、Cl- 可以大量共存
C．與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)有沉淀生成并放出氣體
D．配制該溶液時(shí)，將FeBr2粉末溶解在HBr溶液中，并加入少量鐵釘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、$S{O_4}^{2-}$、$HC{O_3}^-$B．Cu2+、K+、$S{O_4}^{2-}$、$N{O_3}^-$
C．Na+、K+、Cl-、$S{O_4}^{2-}$D．Fe2+、K+、$N{O_3}^-$、$C{H_3}CO{O^-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72L；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L．則原合金樣品中鎂的質(zhì)量為（　�。�
A．9.6gB．6gC．4.8gD．2.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與NaOH反應(yīng)：OH-+H+→H2O
B．硝酸溶液和碳酸氫鈉反應(yīng)：H++2CO32-→CO2↑+H2O
C．將溴水加入KI溶液中：Br2+2I-→I2+2Br-
D．CO2通入澄清石灰水：2OH-+CO2→H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化學(xué)與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，請(qǐng)用化學(xué)方程式描述以下生產(chǎn)生活中的實(shí)例：
（1）氯堿工業(yè)是工業(yè)生產(chǎn)氯氣的主要方法：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）飼養(yǎng)金魚(yú)用的自來(lái)水必須經(jīng)過(guò)太陽(yáng)暴曬后才能使用：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵表面涂油漆可增強(qiáng)其抗腐蝕性
B．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒，分散在空氣中形成膠體
C．大量燃燒煤、石油等化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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