需配制0.92mol/L的稀硫酸90ml，可用18.4mol/L的濃硫酸稀釋來(lái)配制．回答下列問題：
（1）需取濃硫酸
 
 ml（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）
（2）配制操作可分解成如下幾步：
A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水
B 用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C 將已冷卻的硫酸注入容量瓶中
D 根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E 將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶
G 用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
正確的操作順序是：A
 
F．
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）配制90mL 0.92mol/L的稀硫酸，需要選用100mL容量瓶，根據(jù)n=cV計(jì)算出稀硫酸中硫酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制100mL 0.92mol/L的稀硫酸的配制步驟對(duì)各操作 進(jìn)行排序；
解答： 解：（1）配制90mL 0.92mol/L的稀硫酸，需要選用100mL容量瓶，配制配制100mL 0.92mol/L的稀硫酸的稀硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為：0.92mol/L×0.1L=0.092mol，需要18.4mol/L的濃硫酸的體積為：
0.092mol
18.4mol/L
=0.005L=5.0mL；故答案為：5.0；
（2）配制100mL 0.92mol/L的稀硫酸的步驟為：查漏、計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確存在順序?yàn)椋篈DECBHGF，
故答案為：DECBHG．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于物質(zhì)的量的單位是（　　）
A、摩爾B、千克C、秒D、安培

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制1mol?L-1的硫酸2L，需取用18.4mol?L-1的濃硫酸（密度為1.84g?mL-1）多少這毫升？（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯   ②玻璃棒   ③托盤天平（帶砝碼）   ④藥匙，按要求填空：
（1）配制時(shí)，需稱取NaOH的質(zhì)量是
 
g，還缺少的儀器是
 

（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 
．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）
 
；
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于
 
、后用于
 
；
（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是
 
；（填編號(hào)）
①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時(shí)俯視
③配制過程中遺漏了（3）中步驟A
④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為
 
．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．
①若是0.1mol NaOH反應(yīng)后的溶液，測(cè)得溶液的pH=8時(shí)，溶液中個(gè)離子由大到小的順序是
 
．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：
 
．
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式
 
．
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖3所示．
①生成Ce4+從電解槽的
 
（填字母序號(hào)）口流出．
②寫出與陰極的反應(yīng)式
 
．
（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g?L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2
 
L．（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算題（要求寫出計(jì)算過程）
（1）將H2與CO按一定的體積比混合，得到的混合氣體密度是相同條件下H2的8倍，求：H2與CO的體積比；H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)．
（2）將3.22g 芒硝（Na2SO4?10H2O）溶于水，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，需要水的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示800℃時(shí)，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況．試回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為
 
；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）0～2min Y物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
；
（4）Z物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；
（5）800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中需要配制500mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液，就該實(shí)驗(yàn)回答下列問題．
（1）用托盤天平稱量NaOH固態(tài)
 
g．稱量NaOH固體需注意以下兩個(gè)問題：①因?yàn)镹aOH具有腐蝕性，所以稱量時(shí)，應(yīng)選用
 
盛裝NaOH固體；②稱量必須迅速，目的是防止
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)所需要的儀器除托盤天平、藥匙外，還需要的玻璃儀器有：
 
、
 
、
 
、
 
．
（3）下列操作對(duì)所配制的溶液濃度沒有影響的是
 
．
A．定容時(shí)仰視刻度線
B．將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線
C．搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液前用蒸餾水潤(rùn)洗容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A、元素化合價(jià)發(fā)生變化（升高和降低）的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B、在氧化還原反應(yīng)中一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對(duì)偏移）
C、氧化還原反應(yīng)一定有氧參加
D、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的

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