【題目】I、瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置。

(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。

(2)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a→__________→d。

(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開夾子K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是__________________。

(4)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉夾子K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是___________。

II、某學(xué)生設(shè)計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問題:

(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生,其化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。

(2)此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應(yīng):

①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C1O3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是___________________。

②試判斷另一個副反應(yīng)是(寫出此反應(yīng)方程式)____________,為避免此副反應(yīng)發(fā)生,可采取的措施是_____________。

【答案】分液漏斗 c b 2Cl2+C+H2O4HCl+CO2 濃硫酸稀釋時放熱促進水蒸氣產(chǎn)生 瓶內(nèi)氣體黃綠色加深,瓶中液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 將U型管置于冷水浴中 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

【解析】

I、(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗;(2)要將C裝置接入B和D之間,應(yīng)先長后短,正確的接法是a→_c____b_→d。(3) Cl2與炭粉在加熱條件發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),從元素守恒角度分析,反應(yīng)物中還需要水參與反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+H2O4HCl+CO2。加入濃硫酸的作用是濃硫酸稀釋時放熱促進水蒸氣產(chǎn)生,為d中反應(yīng)提供水蒸氣。(4) B中的現(xiàn)象是: 瓶內(nèi)氣體黃綠色加深,瓶中液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升。

II、(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生,其化學(xué)反應(yīng)方程式是2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C1O3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可U型管置于冷水浴中(控制在低溫下進行反應(yīng))。②因濃鹽酸有揮發(fā)性,生成氯氣中含有的氯化氫,另一個副反應(yīng)是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,為避免此副反應(yīng)發(fā)生,要除去氯化氫氣體,可在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施可以提高燃料燃燒效率的是(

①固體燃料粉碎 ②液體燃料霧化 ③煤經(jīng)氣化處理 ④通入大大過量的空氣

A.①③B.①②③C.①③④D.全部

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【題目】膳食纖維有助于胃腸蠕動,被人們譽為食物中的“第7營養(yǎng)素”。下列食物中含膳食纖維較多的是

①玉米 ②精制面粉 ③西芹 ④豆腐

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金剛砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定條件下反應(yīng)制得,在反應(yīng)方程式為 SiO2+3C SiC+2CO↑下列有關(guān)制造金剛砂的說法中正確的是

A. 該反應(yīng)中的氧化劑是 SiO2,還原劑為 C

B. 該反應(yīng)說明了C 的還原性小于SiC

C. 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 12e-

D. 該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是 SiC、氧化產(chǎn)物是 CO,其物質(zhì)的量之比為 1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①已知:Cl元素在元素周期表中的位置可以描述為:第3行第17列,請用相同的形式描述Cr元素在元素周期表中的位置______________________。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,中心原子的雜化方式為________。COCl2分子中Cl—C—Cl之間的夾角______Cl—C—O之間的夾角(填“>”、“<”或“=”)。

(3)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為________________。

②已知該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,密度為d g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是________nm3(用含Md、NA的代數(shù)式表示)。

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【題目】在四種化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④NH2-CH2COOH中鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是

A. ①②③④ B. 只有①② C. 只有②④ D. 只有①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉栴}:

(1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其電子式是__________________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時,由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl,而在陽極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量NCl3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

(2)一定條件下,不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:

反應(yīng)序號

n (CO2)/mol

V (NaOH) /L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

該條件CO2與NaOH 溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________

(3)利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2,其反應(yīng)為: 2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g),向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫(溫度分別為300℃、T℃)容器中分別加入2.00molNO和2.00molCO,測得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

N(CO)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

N(CO)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

/p>

①甲容器中,0~40min 內(nèi)用NO的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(NO)=_____________。

②該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)。

③甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后,若容器內(nèi)各物質(zhì)的量均增加1倍,則平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)常溫下, 在(NH4)2C2O4溶液中,反應(yīng)NH4++C2O42-+H2ONH3·H2O+HC2O4-的平衡常數(shù)K=________________________。(已知常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5×10-2,Ka2=5×10-5)

(5)在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料作電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如下圖所示

①太陽能電池的負(fù)極是__________(填“a”或“b”)

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示,符合圖示情況的是( )

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,其中X、Z同主族,Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半,X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,W>Z>Y B. 單質(zhì)的沸點:Y>X>Z

C. 簡單離子半徑:Z>W>X D. X的氫化物中可能含有非極性共價鍵

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