【題目】對于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI(g)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是

A.H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1

B.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

C.達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等

D.達到平衡時，H2（g）和I2（g）濃度不在變化且相等

【答案】C

【解析】

A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率都為該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，之比恒為1：2，故A錯誤。
B. 平衡正向移動時，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率的比值減小，當達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，故B錯誤。
C. 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，故C正確。
D. 達到平衡時，H2(g)和I2(g)濃度不再變化，反應(yīng)過程中二者消耗的量為1:1，但平衡時剩余的氫氣和碘的濃度是否相等與其初始濃度有關(guān)，故D錯誤。
故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池是以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，其總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列說法正確的是

A．Zn為電池的正極

B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e＋5OH ＝FeO42-＋4H2O

C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A.銅和過量的濃HNO3反應(yīng)：3Cu +8H+ +2NO= 3Cu2++ 2NO↑+4H2O

B.CaCO3和鹽酸反應(yīng)：2H++CaCO3 =Ca2+ +CO2 ↑+H2O

C.向NH4HCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

D.將Ba(OH)2滴加到稀硫酸中：Ba2+ + SO= BaSO4 ↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）

A.由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1

B.由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C.達到平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D.壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如圖。

I

(1)提取溴的過程中，經(jīng)過兩次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是______，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是____、濃縮、冷卻、______、過濾、洗滌、干燥。

II以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示。

(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO離子，加入下列沉淀劑的順序是(填序號)____。

a．BaCl2 b．Na2CO3

(2)NaHCO3制取Na2CO3化學(xué)方程式是_____。

(3)將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是______。

(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是_____。

(5)工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是_______。(已知碳酸的酸性強于次氯酸)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng) A（g）═B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反應(yīng)物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時間為

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：

已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

（1）①的反應(yīng)類型是_______________。 K中含有的官能團名稱是_______________。

（2）E的名稱是_______________。

（3）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

（4）⑦的化學(xué)方程式是______________________________________________。

（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________

a.屬于芳香化合物 ，且苯環(huán)上只有兩個取代基 b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ ;

（2）反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_________;

（3）當反應(yīng)達平衡時后：若X、Y、Z均為氣體，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)為_____反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究化合物A(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

已知：白色固體C既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)。

請回答：

(1)寫出A受熱分解的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(2)請設(shè)計實驗方案檢驗溶液E中所含的陽離子_________________________________。

(3)若固體F中金屬元素的百分含量為19.29%，硫為22.86%，氧為57.14%，且300 g/mol<MF<450 g/mol，則F的化學(xué)式為____________。

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