9．向物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量．下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（X）與溶液中沉淀的量（Y）的關(guān)系示意圖中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 假定溶液中含有Al2（SO4）3，（NH4）2SO4的物質(zhì)的量分別為1mol，開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入6molOH-，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol；
然后發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O；NH4+完全反應(yīng)時(shí)需加入2molOH-，即加入2molNaOH，沉淀氫氧化鋁的量不變；
最后繼續(xù)滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使2molAl（OH）3完全溶解，需再加入2molNaOH；
三階段消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為6mol：2mol：2mol=3：1：1，物質(zhì)的量之比等于體積之比，據(jù)此結(jié)合圖象進(jìn)行判斷．

解答 解：假定溶液中含有Al2（SO4）3，（NH4）2SO4的物質(zhì)的量分別為1mol，
開始滴加NaOH發(fā)生反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，沉淀逐漸增大，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入6molOH-，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol，沉淀量達(dá)最大值；
然后發(fā)生反應(yīng)為：NH4++OH-=NH3?H2O；NH4+完全反應(yīng)時(shí)需加入2molOH-，即加入2molNaOH，沉淀氫氧化鋁的量不變；
最后繼續(xù)滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使2molAl（OH）3完全溶解，需再加入2molNaOH．
三階段消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為6mol：2mol：2mol=3：1：1，三階段消耗NaOH溶液的體積比為3：1：1，
A．由分析可知，開始滴加NaOH，立刻生成沉淀，沉淀達(dá)最大后，即鋁離子完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加NaOH，氫氧根與銨根離子反應(yīng)，沉淀不變，當(dāng)銨根離子反應(yīng)完畢，加入的氫氧根與氫氧化鋁反應(yīng)，沉淀溶解，至最后消失，三階段消耗NaOH溶液的體積比為3：1：1，圖象A符合，故A正確；
B．離子反應(yīng)的順序錯(cuò)誤，圖為先與銨根離子反應(yīng)，不符合反應(yīng)過程，故B錯(cuò)誤；
C．未畫出銨根離子的反應(yīng)、生成氫氧化鋁沉淀與氫氧化鋁溶解消耗的氫氧化鈉得到物質(zhì)的量不符合，故C錯(cuò)誤；
D．三階段消耗NaOH溶液的體積比為3：1：1，圖中比例不符合，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋁化合物的性質(zhì)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，明確反應(yīng)原理為解題的關(guān)鍵，注意NH4+與Al3+同時(shí)存在，OH-首先與Al3+反應(yīng)，而NH4+與Al（OH）3同時(shí)存在，OH-首先與NH4+反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是（　　）
A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
B．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤濕試紙
C．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
D．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的$\frac{2}{3}$，液體也不能蒸干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同
C．酸性H3WO4＞HXO3
D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．48g O3氣體含O3分子數(shù)為NA
B．2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
（1）某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：

已知：（1）Cr（OH）3$\stackrel{NaOH}{→}$NaCrO2$\stackrel{Cl_{3}}{→}$Na2CrO4$\stackrel{酸化}{→}$Na2Cr2O7
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
請(qǐng)回答：
（1）操作Ⅰ的名稱過濾，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有玻璃棒．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為Cu（OH）2、Fe（OH）3（寫化學(xué)式），試劑乙的名稱氨水．
（3）加入試劑甲的目的將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式：2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O${\;}_{7}^{2-}$形式存在．工業(yè)上用以下方法處理含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
（5）電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)．
（6）已知某含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg/L，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg/L．處理該廢水1000m3并達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，至少消耗鐵的質(zhì)量為336kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說法不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂
B．在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和③
C．在濃H2SO4催化共熱下與CH3COOH反應(yīng)時(shí)斷裂②
D．在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．完全燃燒1摩爾氣態(tài)化合物CxHy需氧氣5摩爾，則x和y之和是（　�。�
A．x+y=7B．x+y=9C．x+y=5D．x+y=11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．許多化學(xué)反應(yīng)都能生成水．請(qǐng)按照以下反應(yīng)類型，各寫一個(gè)生成水的化學(xué)方程式：
（1）化合反應(yīng)2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O；
（2）分解反應(yīng)H2CO3=H2O+CO2↑ _；
（3）置換反應(yīng)H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu；
（4）復(fù)分解反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O；
并判斷你寫出來的方程式中哪些是屬于氧化還原反應(yīng)（寫序號(hào)）（1）（3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．元素Q在第二周期且p軌道半充滿．
（1）Y、Z、Q三種原子的第一電離能的由大到小的關(guān)系N＞O＞S．
（2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp3．
（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（4）Y與Z可形成YZ42-，YZ42-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．1mol該配合物與足量的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為2mol．

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