9．下列四組物質中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（　�。�
A．二氧化碳   碳酸鈉B．硫酸鈉  乙醇
C．氧化鋁  硫D．鹽酸  蔗糖

分析 電解質是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
非電解質是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，包括非金屬氧化物、一些氫化物和大多數(shù)有機物；
單質和混合物既不是電解質也不是非電解質．

解答 解：A．二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的氫離子和碳酸根離子導致導電，不是二氧化碳自身電離，所以二氧化碳是非電解質，碳酸鈉是電解質，故A錯誤；
B．硫酸鈉是鹽，屬于電解質，乙醇是非電解質，故B正確；
C．氧化鋁是電解質，硫是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故C錯誤；
D．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質，蔗糖是非電解質，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解質和非電解質的判斷，把握概念是解題關鍵，注意單質和混合物既不是電解質，又不是非電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．二氧化錳在生活和化學實驗中有廣泛應用．海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如圖所示：

（1）步驟Ⅰ中，試劑甲必須具有的性質是D（填序號）．
A．堿性              B．穩(wěn)定性             C．氧化性            D．還原性
（2）用惰性材料作電極，電解硫酸錳溶液制二氧化錳，寫出陽極反應式：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2↓+4H+．
步驟Ⅲ中，以KClO3為氧化劑，當生成0.050mol MnO2時，消耗0.10mol•L-1的NaClO3溶液200mL，該反應的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（3）用100mL 12.0mol•L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產生的氯氣在標準狀況下體積范圍為V（Cl2）＜6720mL．工業(yè)上可以用實驗室制氯氣的殘余物質溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領域．請寫出該化學反應的離子方程式：2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-．
（4）二氧化錳是實驗室制取氧氣的催化劑．下列是某同學設計實驗探究雙氧水分解實驗方案；
實驗20.0mL雙氧水溶液濃度粉狀MnO2溫度待測數(shù)據(jù)
Ⅰ5%2.0g20℃
Ⅱ5%1.0g20℃
Ⅲ10%1.0g20℃
Ⅳω2.0g30℃
①實驗Ⅱ和Ⅲ的結論是其他條件不同，反應物濃度越大，反應速率越快．
②利用實驗Ⅰ和Ⅳ探究溫度對化學反應速率的影響，w=5%．本實驗待測數(shù)據(jù)是收集等體積氧氣所需要的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．周期表中第ⅡA族元素都為金屬元素．
（1）鈹隨為第ⅡA元素，但卻與第ⅢA族鋁元素性質更相近，如二者的氯化物都為共價化合物，都易形成共聚分子．

①在多聚氯化鈹中，鈹原子的軌道雜化類型為sp3雜化，AlCl3易于Cl-結合生成[AlCl4]的結構式為（若有配位鍵，用“→”表示），[AlCl4]的立體構型名稱為正四面體形．
②在[AlCl4]中，鋁原子價電子在雜化軌道中的排布圖為，鈹與鋁元素性質相近的原因是Be與Al的電負性相近．
（2）鎂與鋁同為第三周期元素，設鎂的電離能為I1、I2、I3…，鋁的電離能為I1′、I2′、I3′…，下列關于鎂和鋁電離能的描述不正確的是B
A．I1＜I2＜I3＜I4     B．I3+I2＜I2+I1     C．I2-I1′＜I2-I1      D．I2′＞I2：I1′＜I1
（3）碳酸鹽的陽離子不同，熱分解的溫度不同，MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3的熱穩(wěn)定性有強到弱的順序為BaCO3＞SrCO3＞CaCO3＞MgCO3，其原因是碳酸鹽分解的本質為CO32-生成CO2和O2-，O2-與金屬陽離子結合的過程，而MgO晶格能最大最穩(wěn)定，故MgCO3最易分解（或離子晶體中陽離子的半徑越小，結合碳酸根中的氧離子越容易）
（4）硅是構成礦物和巖石的主要元素，巖漿中MgSiO3、CaSiO3、SrSiO3、BaSiO3晶出的先后順序為MgSiO3＞CaSiO3＞SrSiO3＞BaSiO3
（5）鎂晶體的堆積方式為ABA型，其晶胞結構如圖2所示，該堆積方式的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（用含π的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．四種短周期元素A、D、E、G，原子序數(shù)依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的單質都可以在一定條件下化合依次生成共價化合物甲、乙和離子化合物丙，丙和乙劇烈反應得到強堿溶液X和A的單質．請回答：
（1）化合物丙和乙的反應的化學方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（2）A和E兩種元素構成的一種化合物，其水溶液顯弱酸性，試用恰當?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼嗜跛嵝缘脑騂2O2?HO2-+H+；
（3）將A、D、E三種元素構成的一種化合物與X恰好反應，所得溶液呈堿性；試用恰當?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼蕢A性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-，該溶液中存在的離子有（請用離子符號按濃度由大到小的順序以“＞”連接填寫）c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）在丙和乙的反應中，當轉移1.5mol電子時，得到A單質3 g；若同時得到X的溶液0.50L，則所得溶液的物質的量濃度為3.0mol/L．
（5）工業(yè)制取甲的反應為：D2（g）+3A2（g）?2甲（g）△H＜0．若改變下列任何一個條件（其它條件不變）時，上述平衡一定向右移動的是（填寫序號）ACE．
A．將甲不斷從反應體系中分離     B．減小反應體系的壓強    C．降低反應體系的溫度
D．加入適當?shù)拇呋瘎?nbsp;            E．向體系中充入D2和A2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸，為研究鐵材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱．充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學認為X中除含F(xiàn)e3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中Fe2+，應選用（　　）
A．KSCN溶液和氯水B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列表述中正確的是（　�。�
A．NH4C1溶液因水解而顯酸性，故NH4C1是弱電解質
B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為：CO32-+H2O?H2CO3+2OH-
C．可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為：H2CO3?CO32-+2H+
D．配制FeC13 溶液時，先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．根據(jù)如圖所示的A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系，按如下要求填寫相應的物質和有關反應的化學方程式．
（1）當A是氣體單質時，A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3．
（2）當A是固體單質時，A是S，B是H2S，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制成1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C（填序號）．
A．5mL   B．10mL  C．25mL  D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等．實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如下：

實驗原理為：

實驗步驟為：
①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約10min．
②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯（密度0.95g/cm3），攪拌．
③將6.5g無水FeCl2與（CH3）2SO（二甲亞砜）配成的溶液25ml裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min．
④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌．
⑤將c中的液體轉入儀器d，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液．
⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產品．
⑦…
回答下列問題：
（1）步驟①中通入氮氣的目的是：排盡裝置中空氣，防止實驗過程中亞鐵離子被氧化．
（2）儀器c的名稱為：三頸燒瓶，其適宜容積應為：b．
a．100ml        b．250ml          c．500ml
（3）儀器d使用前應進行的操作是：檢漏，請簡述該過程：關閉分液漏斗頸部旋塞，向分液漏斗內注入適量的蒸餾水，觀察旋塞是否漏水，若不漏水，關閉上磨口塞，倒立，檢查是否漏水；若不漏水，正立，將上磨口塞旋轉180度，倒立，檢查是否漏水．
（4）步驟⑦是二茂鐵粗產品的提純，該過程在下圖中進行，其操作名稱為：升華．

（5）為了確證得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是測定所得固體的熔點．
（6）最終得到純凈的二茂鐵3.7g，則該實驗的產率為50%（保留兩位有效數(shù)字）．

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