根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（    ）
序列
參加反應的物質(zhì)
生成物
①
KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
K2SO4 、MnSO4……
②
Cl­2 、FeBr­2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4－  ……
Cl2 、Mn2+  ……
 
A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
B．第②組反應中Cl­2 與 FeBr­2的物質(zhì)的量之比為1︰2
C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
D

試題分析：氧化還原反應分析要標清變價元素的化合價熟練掌握氧化還原反應的基本概念和基本規(guī)律進行作答。A、反應中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，則H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，正確；B、由題給信息知，反應中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，正確；C、由題給信息知，MnO4-氧化Cl-為Cl2，Cl元素化合價由-1價升高為0價，生成1mo1C12轉(zhuǎn)移電子為2mo1，正確；D、氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

O3具有強氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是   (　　)。
A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O
B．每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 mol
C．O2是還原產(chǎn)物之一
D．該反應能說明O2的氧化性大于I2的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I. 今有H2、Cl2混合氣100 mL（標況），其中一種氣體的體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應后恢復到標況，氣體體積為    mL。為了說明反應后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10 mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標況，
（1）若仍剩余___mL，證明有___剩余，理由是_____；
（2）若溶液有___性質(zhì)，證明有___剩余，理由是________________________。
II.一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱的微型裝置（如圖所示）。

（1）下列溶液能吸收Cl2的是________。
A．飽和食鹽水B．Na2SO4溶液
C．NaOH溶液D．濃硫酸
（2）能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是_______________________。
（3）實驗室制取氯氣的離子方程式__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
B．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．相同條件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：

（1）①連接儀器：把玻璃導管插入橡膠塞的操作是：              ，然后對準橡膠塞上得空稍稍用力轉(zhuǎn)動，將其插入。
②檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是：               ，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好。
（2）整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出           。
用改正后的裝置進行實驗。實驗過程如下：

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CC14層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：

①請用平衡移動原理（結(jié)合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因       ，請設計簡單實驗證明上述解釋：                。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應式：①H2S+I2＝S↓+2H++2I-   ②H2SO3+2H2S＝3S↓+3H2O ③2I-+Br2＝I2+2Br-
④H2SO3+I2+H2O＝SO42-+2I-+4H+，下列各組中還原性由強到的是
A．H2S、H2SO3、I-、Br-
B．I-、Br-、H2SO3、H2S
C．H2S、I-、Br-、H2SO3
D．I-、Br-、H2S、H2SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量濃度之比為(    )
A．5:15:4B．5:12:4 C．15 : 30 : 8D．條件不足，無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3＋+2B－；③2B－+Z2=B2+2Z－由此推斷下列說法錯誤的是(     )。
A．反應Z2+2A2+=2A3++2Z－可以進行
B．Z元素在①反應中被氧化，在③反應中被還原
C．還原性由強到弱的順序是Z－，B－，A2+，X2+
D．氧化性由強到弱的順序是XO4－，Z2，B2，A3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2﹣易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；⑤稀鹽酸不跟銅反應，濃硫酸能跟銅反應。上述敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強的是（  ）
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤

查看答案和解析>>

同步練習冊答案