【題目】一定條件下存在反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0，現(xiàn)有三個相同的1L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2molH2和2molI2（g），700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B. 容器Ⅰ中反應的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中反應的平衡常數(shù)

C. 容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深

D. 容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

【答案】B

【解析】試題分析：A．容器Ⅰ中從正反應開始到達平衡，容器Ⅱ中從逆反應開始到達，平衡建立的途徑不相同，無法比較反應速率，故A錯誤；B．容器Ⅲ中相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上再加入1mol H2和1mol I2（g），反應向正反應進行，故容器Ⅲ中到達平衡時溫度更高，該反應正反應是放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小，故B正確；C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，故容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，故C錯誤；D．溫度相同時，容器I中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，HI的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率低，故容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應用廣泛，請解決下列問題。

(1)化合物甲(由氮和另一種常見的主族元素組成)是一種新型無機材料。將 8.2g 甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產(chǎn)生標準狀況下為 4.48L 的氣體，該氣體可作制冷劑。向反應后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為 15.6g，繼續(xù)滴加沉淀消失。則甲溶于氫氧化鈉的化學方程式為_____________________。

(2)NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。例如：

4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H1

己知：①H2O(l)=H2O(g) △H2

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3

則 NH3(g)的標準燃燒熱△H=____________________。

(3)以FeSO4作催化劑在不同溫度下，經(jīng)過相同的時間測試氨還原氮氧化物效果如圖1，當反應在400～450℃，NOx 的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低。當體系溫度升至 500℃以上時． NOx 的轉(zhuǎn)化率迅速下降，其可能原因是______________________。圖2反映的是在400℃N2的體積分數(shù)與反應物中 c(NH3)/c(NOx)的關系，請在下面的圖2上畫出450℃的變化趨勢曲線。

(4)N2O5 是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以 N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖。寫出陽極區(qū)生成 N2O5 的電極反應式是________________。

(5)常溫下，向 0.1mol/L 氨水中加入少許 N2O5，使溶液中 c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9，此時溶液的 pH=___________。( 25℃時． NH3·H2O 的電離平衡常數(shù) Kb=1.8×10-5)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列各題。

（1）高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用光導纖維。制造光導纖維的主要原料是 (填“Si”或“SiO2”)。

（2）胡蘿卜、西紅柿等蔬菜和魚肝油中富含維生素A。某種維生素A的化學式為C20 H30 O，它屬于 (填“無機物”或“有機物”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有______(選填序號)，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)；

（2）經(jīng)計算，配制上述稀硫酸時需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數(shù))。

（3）接下來的操作是將上述所取濃硫酸進行稀釋，稀釋的操作是________________、__________________。

（4）在溶液配制過程中，下列操作會引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________（填序號）

A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度線；

B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；

C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

D．容量瓶未干燥就用來配置溶液；

E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；

F．定容時仰視刻度線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：

①H＋＋Z－＋XO=X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，

②2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，

③2R－＋Z2=R2＋2Z－。由此判斷下列說法正確的是

A．常溫下反應2M2＋＋Z2 = 2M3＋＋2Z－不可以自發(fā)進行

B．R元素在反應②中被氧化，在③中被還原

C．反應①配平后，H2O的化學計量數(shù)為8

D．還原性強弱順序為：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

（1）Si在周期表中的位置是 ．

（2）下列說法正確的是 ．

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al

c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2﹣＜Al3+

（3）該礦石的組成是 ，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是 ．

（4）該礦石和1mol/LHNO3反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關氧化還原反應的下列敘述正確的是（　�。�
A.氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應
B.氧化劑被氧化，還原劑被還原
C.一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)
D.氧化還原反應中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。

（1）往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；② 。

（2）點燃酒精燈，反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應溫度較高外，還可能的原因是 。

（3）裝置B的作用是 。

（4）甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學方程式為 。

（5）乙同學認為甲同學的結(jié)論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B－C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是 、 。重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是 。

（6）有些同學認為合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可用KMnO4溶液來測定。（5Fe2+ + MnO4－ + 8H+＝5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）。測定鐵元素質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：

Ⅰ．往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過濾，得到濾液B；

Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；

Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。

① 步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是 。

② 判斷滴定終點的標志是 。

③ 鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 用膽礬煉銅、燒結(jié)粘土制陶瓷都涉及化學變化

B. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C. 食鹽、醋酸、氨水和硫酸鋇都是電解質(zhì)

D. 膠體區(qū)別其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間

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