【題目】有關(guān)堿金屬性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬的熔、沸點(diǎn)降低
B.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬的密度增大
C.鋰在氧氣中燃燒生成過氧化鋰
D.堿金屬與水反應(yīng)生成堿和氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一無色溶液,可能含有Fe3+、K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl-、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分,做如下實(shí)驗(yàn):①取部分溶液,加入適量的Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是( )
A. 肯定有Al3+、Mg2+、NH、Cl- B. 肯定有Al3+、Mg2+、HCO
C. 肯定有K+、HCO、MnO D. 肯定有Al3+、Mg2+、SO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是
A.離子化合物可能含共價(jià)鍵
B.共價(jià)化合物可能含離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵
D.只有活潑金屬與活潑非金屬間才能形成離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 ( )
A. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2;則ΔH2>ΔH1
C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D. 放熱過程(ΔH<0)或熵增加(ΔS> 0)的過程一定是自發(fā)的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/(L·s),則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了測定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn),利用氯酸鉀分解制O2。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。
②連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置的氣密性。
③加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL.
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程,回答下列問題:
(1)如何檢查裝置的氣密性?____________________________________________________________________________。
(2)試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_______________________________________。
(3)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟:
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同
②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)液體的體積
這三步操作的正確順序是___________(請?zhí)顚懖襟E代碼)。
進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí),若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是________mol;實(shí)驗(yàn)測得氧氣的摩爾體積是________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮元素可形成多種化合物,在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價(jià)值。 請回答下列問題:
(1)已知拆開1mol H-H 鍵,1mol N-H鍵, 1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,且該反應(yīng)為可逆反應(yīng),則N2與H2反應(yīng)合成NH3的熱化學(xué)方程式為_________。
(2)一定溫度下,將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),
①下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___________
A.容器內(nèi)氣體的密度不變 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變 D.3v正(H2) =2v逆(NH3)
E. 容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
F. 相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂,有6mol N-H鍵形成
②恒溫恒壓條件下,為提高合成氨反應(yīng)中N2和H2的利用率,可以采用的方法有________________。
(3)一定溫度下,2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測得數(shù)據(jù)如下:
時(shí)間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①20s內(nèi),v(NO2)=___________,該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_________。
②升高溫度時(shí),氣體顏色加深,則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
③相同溫度下,若開始向該容器中充入0.40 mol NO2,則達(dá)到平衡后: c(NO2)_____0.15 mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
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