【題目】(1)寫出N2的結(jié)構(gòu)式:________。
(2)寫出1,2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式:_________。
(3)寫出乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________。
(4)已知0.2mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出128 kJ的熱量。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____。
【答案】 CH2BrCH2Br CH2=CH2+H2O CH3CH2OH N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) ΔH=-640 kJ/mol
【解析】
(1)N2是共用三對電子。
(2)1,2-二溴乙烷,有兩個碳,兩個溴,每個溴連在一個碳原子上。
(3)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。
(4)已知0.2mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出128kJ的熱量,則1mol液態(tài)肼(N2H4)反應(yīng)放出640 kJ的熱。
(1)N2是共用三對電子,因此N2的結(jié)構(gòu)式:;故答案為:。
(2)1,2-二溴乙烷,有兩個碳,兩個溴,每個溴連在一個碳原子上,再根據(jù)碳原子4個價鍵填氫原子個數(shù),因此其結(jié)構(gòu)簡式:CH2BrCH2Br;故答案為:CH2BrCH2Br。
(3)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,其化學(xué)方程式: CH2=CH2+H2O CH3CH2OH;故答案為:CH2=CH2+H2O CH3CH2OH。
(4)已知0.2mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出128kJ的熱量,則1mol 液態(tài)肼(N2H4)反應(yīng)放出640 kJ的熱,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) ΔH=-640 kJ·mol1;故答案為:N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) ΔH=-640 kJ·mol1。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含鉻化合物有毒,對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。已知:Cr3+Cr(OH)3CrO2-。
(1)在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使+6價鉻還原成+3價鉻;再調(diào)節(jié)溶液pH在6~8之間,使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式_______________________。
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因__________________________________。
③若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10-13 mol/L,則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
(2)將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。
①寫出陰極的電極反應(yīng)式__________________________。
②電解法中加入氯化鈉的作用是______________________。
(3)某化學(xué)興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業(yè)廢水為試樣,研究鐵屑用量和pH對廢水中鉻、錳去除率的影響。
①取100mL廢水于250 mL三角瓶中,調(diào)節(jié)pH到規(guī)定值,分別加入不同量的廢鐵屑.得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖所示。則在pH一定時,廢水中鐵屑用量為____________時,錳、鉻去除率最好。
②取100mL廢水于250 mL三角瓶中,加入規(guī)定量鐵粉,調(diào)成不同的pH。得到pH對鉻和錳去除率的影響如下圖所示。則在鐵屑用量一定時,廢水pH=__________時錳、鉻去除率最好。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)而屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D.4NH3+3O22N2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過測定混合氣中O2含量可計算已變質(zhì)的Na2O2 (含Na2CO3) 純度,實驗裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是
A. 干燥管b中裝入堿石灰
B. Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份O2、CO2
C. 測定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2,打開K3
D. 讀完氣體總體積后,關(guān)閉K3,緩緩打開K1;可觀察到Q氣球慢慢縮小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則,其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示,下列說法不正確的是 ( )
A.①中可采用蒸餾法
B.②中將MgCl2溶液蒸干即可得到無水MgCl2
C.③中提溴涉及到氧化還原反應(yīng)
D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3)以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下:
下列說法不正確的是
A. Ir的表面發(fā)生反應(yīng):H2 + N2O == N2 + H2O
B. 導(dǎo)電基體上的負極反應(yīng):H2-2e == 2H+
C. 若導(dǎo)電基體上只有單原子銅,也能消除含氮污染物
D. 若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,不利于降低溶液中的含氮量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式或電離方程式正確的是( )
A. NaHSO3溶液呈酸性:NaHSO3===Na++H++SO32-
B. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-
C. 將一小塊鈉投入稀醋酸中:2Na+2H+===2Na++H2↑
D. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:2H++S2O32-===S↓+SO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知烴A中碳、氫元素質(zhì)量比為24:5, C的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的重要標志之一,D與含NaOH的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)并得到磚紅色沉淀,H為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體,且RCl+NaOHROH+NaCl, 其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
請回答:
(1)E中官能團的名稱___________。
(2)C→B的反應(yīng)類型____________。
(3)H與NaOH溶液反應(yīng)的方程式________________。
(4)下列說法不正確的是______。
A.工業(yè)上通過石油裂解可實現(xiàn)A→B+C
B.利用植物秸稈在一定條件下通過水解反應(yīng)可以直接得到有機物G
C.可用Na2CO3溶液鑒別D、G
D.完全燃燒等物質(zhì)的量的C、D、E消耗O2的量依次減少
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【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(2)C中含官能團____;D中含官能團____。
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________,(注明反應(yīng)條件),反應(yīng)類型為_____反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____ (不必寫條件)
(4)下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是_____ (選填字母)。
A.乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)
B.交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否酒后駕車
C.黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸,于是酒就變酸了
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