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4．下列電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．Cu（OH）2=Cu2++2 OH-B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．HF=H++F-D．H3PO43?3H++PO43-

分析 A．氫氧化銅為弱電解質，部分電離用可逆號；
B．一水合氨為弱電解質，部分電離；
C．氫氟酸為弱酸，部分電離，用可逆號；
D．磷酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主．

解答 解：A．氫氧化銅為弱電解質，部分電離用可逆號，電離方程式：Cu（OH）2 Cu2++2 OH-，故A錯誤；
B．一水合氨為弱電解質，部分電離，電離方程式：NH3•H2O  NH4++OH-，故B正確；
C．氫氟酸為弱酸，部分電離，電離方程式：HF  H++F-，故C錯誤；
D．磷酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式：H3PO4 H++H2PO4-，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了電解質的電離方程式的書寫，明確電解質強弱是解題關鍵，注意弱電解質部分電離，用可逆符號．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Cu2+、Ba2+、Ag+、Na+中的一種，陰離子分別是CO32-、NO3-、SO42-、Cl-中的一種．
①各取少量分別加入四支試管中，用蒸餾水溶解，C鹽溶液呈藍色，其他鹽溶液無色；
②向四種溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液中產生沉淀，D鹽溶液中逸出無色無氣味氣體．寫出A、B的化學式：ABaCl2，BAgNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是蒸餾，分離兩種溶解度受溫度的影響差異很大的物質時常用的方法是結晶．分液是把兩種互不相溶   的液體（且密度不同）分開的操作，使用的儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在2L 0.5mol/L 的Na2SO4溶液中，含有Na+（　�。�
A．0.5molB．1molC．2molD．23g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　�。�
①同質量不同密度的CO和N2     
②同溫同體積的H2和Cl2
③同體積同密度的O2和O3       
④同壓同體積的N2O和CO2．
A．①③B．①②C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下圖是吸熱反應的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關鹽類水解的敘述中正確的是（　�。�
A．溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽
B．含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性
C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱
D．強酸強堿鹽的水溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列物質所含粒子數(shù)為0.2NA的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 LCl2中含有的共價鍵數(shù)
B．100g質量分數(shù)為16.2%HBr溶液中的氫原子數(shù)
C．3.9g Na202晶體中所含的離子總數(shù)
D．0.1mol H2S和0.1 mol SO2混合后，體系中的硫原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．精煉銅的過程中，電解質溶液中的[Fe2+]、[Zn2+]會逐漸增大而影響進一步電解． 甲同學設計下圖除雜方案：
已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀時的pH2.37.55.66.2
完全沉淀時的pH3.99.76.48.0
請回答下列問題：

（1）加入H2O2目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（2）乙同學認為應將方案中的pH調節(jié)至8，你認為此觀點不正確（填“正確”或“不正確”）理由是同時會使Cu2+生成沉淀而除去．
（3）利用銅棒、石墨棒和溶液C（填“B”或“C”）可設計一個原電池．該原電池的正極反應式為Fe3++e-=Fe2+．請在下圖中完成該原電池的設計（標出電解質溶液和電子流動方向）．

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