Question

【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的A和0.2 mol的B， 在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)=C(g)＋3D(g)，反應(yīng)中C的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率為( )

A. v(A)=0.0006 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.006 mol·L－1·min－1

C. v(C)=0.03mol·L－1·min－1D. v(D)=0.001 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖可知10min時(shí)到達(dá)平衡，v(C)=△c/△t=0.03molL-1/10min=0.003mol·L-1·min-1

A.根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=反應(yīng)速率之比，所以v(A)=v(C)=0.003 mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=反應(yīng)速率之比，所以v(B)=2v(C)=0.006 mol·L-1·min-1，故B正確；

C.v(C)=△c/△t=0.03molL-1/10min=0.003mol·L-1·min-1，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=反應(yīng)速率之比，所以v(D)=3v(C)=0.009mol·L-1·min-1，故D錯(cuò)誤。

故選B。