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用樹狀分類法對HCl、CO2、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ca（OH）2、H2SO4進行分類：
酸：
 
；
堿：
 
；
鹽：
 
；
氧化物：
 
．
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系
專題：物質的分類專題
分析：酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子和酸根離子構成的化合物，氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物．
解答： 解：根據酸、堿、鹽的定義和結構特點可知：HCl、H2SO4屬于酸，NaOH、Ca（OH）2屬于堿，
Na2SO4、CaCO3、屬于鹽，CO2屬于氧化物；
故答案為：HCl、H2SO4；NaOH、Ca（OH）2；Na2SO4、CaCO3；CO2．
點評：物質的分類知識是考查的熱點之一，透徹理解有關概念，明確概念間的相互關系是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對下列實驗的描述正確的是（　�。�
A、
圖中所示的實驗：根據檢流計（G）中指針偏轉的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性（檢流計的偏轉方向為電子流的流動方向）
B、
圖中所示的實驗：根據小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C、
圖中所示的實驗：根據溫度計讀數的變化用濃硫酸和NaOH反應測定中和熱
D、
圖中所示的實驗：根據兩試管中溶液顏色的變化（熱水中變藍、冰水中變粉）判斷Co（H2O）62+（藍色）+4Cl-?CoCl42-（粉紅色）+6H2O是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為υ（C）=
 
．
（2）t4～t5階段改變的條件為
 
，B的起始物質的量為
 
．根據上圖數據，結合題給信息，寫出該反應的化學方程式：
 
；該反應是
 
（選填“吸熱”或“放熱”）反應．從反應開始到達第一次平衡時（t1～t2），反應后與反應前的壓強比為
 
．
（3）各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：
t1～t2 t2～t3 t3～t4 t4～t5 t5～t6
K1 K2 K3 K4 K5
則K2=
 
（保留兩位小數），K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為
 
（用“＞”、“＜”或“=”連接）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知同一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，會失去水形成羰基．試回答下列問題：
（1）寫出CH3CH2CH（CH3）CH2OH在有銅和加熱條件下與O2反應的化學方程式
 
．
（2）寫出丙炔與HBr 1：2加成后的產物（氫原子加在含氫較多的碳上）完全水解后的產物的結構簡式
 
．
（3）C5H12O分子屬于醇類的同分異構體有
 
種，若不能發(fā)生催化氧化，則該醇的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求作答
（1）濃硫酸使硫酸銅晶體由藍變白，體現濃硫酸的
 
；
濃硫酸與蔗糖混合，有疏松多孔海綿狀黑色物質和刺激性氣體產生，體現體現濃硫酸的
 
、
 

（2）工業(yè)上鐵的冶煉除了鐵礦石、焦炭和空氣還需要用到原料的名稱是
 
，其作用是
 
；
（3）除去氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，選用試劑為
 
，有關化學反應的離子方程式：
 

（4）工業(yè)上用鋁粉還原一些金屬氧化物，這類反應稱為鋁熱反應．寫出在高溫下鋁還原V2O5 的化學方程式
 
，在反應中消耗2mol鋁，則轉移了
 
個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．將NH3和NaClO按一定物質的量比混合反應，生成肼、NaCl和水，該反應的化學方程式是
 
．
（2）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量氣體，并放出大量熱．已知：H2O（l）   H2O（g）△H=+44kJ/mol．12.8g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
①請寫出液態(tài)肼與過氧化氫反應生成液態(tài)水的熱化學方程式
 
．
②則16g 液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
 
．
（2）已知：Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H=-226kJ/mol
則反應2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g ）△H
 
-452kJ/mol（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 945
已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據表中所列鍵能數據估算a 的數值為
 
．
（4）依蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1
計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯，反應體系同時發(fā)生兩步可逆反應，其能量變化情況如下：

（1）總反應：△H=
 
kJ/mol
（2）下列敘述能說明反應體系已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v正（CO）=v逆（CO）                    b．c（CO2）=c（CO）
c．消耗1mol CO2同時生成1mol H2O          d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）某化學興趣小組欲探究在相同壓強條件下，CO2用量和溫度條件對乙苯脫氫反應（反應①）的影響，并設計了如下實驗：
　試驗編號 　乙苯/mol 　CO2/mol 　He/mol 　溫度/℃
Ⅰ 　3.0 　9.0 　0 　550
Ⅱ 　3.0 　9.0 　0 　600
Ⅲ 　3.0 　0 　a 　550
①表中a=
 
 mol．
②經實驗測得，三組實驗中乙苯的轉化隨時間變化如圖1所示．其中未知曲線代表的是實驗
 
（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．在下圖1中補畫剩余實驗的變化曲線，并進行必要的標注．
（4）電解飽和食鹽水的裝置如下圖2所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
2L（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）圖2中右側惰性電極如改為鐵電極，電解的化學方程式為
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用甲烷空氣（堿性溶液）燃料電池電解500mL物質的量濃度都為2mol/L的NaCl和CuSO4的混合溶液，當電路上通過4mol電子時，下列判斷正確的是（　�。�
A、電池消耗的甲烷的物質的量至少有1 mol
B、陽極收到標況下的氣體的體積為28L
C、陰極收到標況下的氣體的體積為11.2L
D、若不考慮溶液體積變化，溶液的PH值為0

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